Quimica

Mol: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuestoquímico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipoconsiderado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12.

Masa molar: Es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramos por mol (kg/mol okg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta un elemento,un compuesto o una mezcla. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M(H2O) ≈ 18 g·mol-1
Forma empirica: En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción mássimple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
Puedecoincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en lamolécula.
Forma molecular: La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos queforman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuestoquímico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula descrita por la fórmula  posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas.
Reactivo limitante: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción...