Quimica

REGLAS PARA LA SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS EN AGUA

1. Casi Todos sus nitratos (NO3-) y Acetatos (CH3COO -) son solubles.


2. Todos los Halogenuros(Cl -, Br -, I -) sonsolubles, excepto los de Ag, Hg y Pb (El PbCl2 es soluble en agua caliente).



3. Todos los sulfatos (SO4=) son solubles, excepto el BaSO4, SrSO4 y PbSO4.


4. La mayor parte de las salesde amonio (NH4+) y de metales alcalinos (Grupo IA) son solubles.



5. Todos los ácidos comunes son solubles.


6. Todos los óxidos (O2 -) e hidróxidos (OH -) son insolubles, excepto losde metales alcalinos y de ciertos metales alcalinotérreos (Grupo IIA (Ca, Ba, Sr).



7. Todos los sulfuros (S2 -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos, de metales alcalinotérreos yel sulfuro de amonio.


8. Todos los fosfatos (PO43 -) y Carbonatos (CO32 -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos y las sales de amonio.















REGLAS PARADETERMINAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN

1. El estado de oxidación de un átomo individual en un elemento libre es cero (0).
Ej: O2 (E.= 0)


2. La suma de los estados de oxidación de todoslos átomos en:


a. Una especie neutra, debe ser cero Ej. MgCl2 (E.O=+2-1-1=0)
b. Un ión , es igual a la carga del ión Ej: MnO4 - E.O= +7+4*(-2)=-1


3. Los metales delgrupo IA tienen en sus compuestos un E.O de +1 y los metales del grupo IIA tienen un E.O de +2.
Ej: KOH E.O de K=+1; E.O de O –2; E.O de H=+1.


4. El E.O del Flúor en sus compuestos es –1Ej: SF6 E.O del S = +6; E.O del F = -1.


5. El E.O del Hidrógeno siempre es +1 a excepción de los Hidruros (Hidrógeno unido con metales activo: Alcalinos y Alcalinotérreos) que es –1. Ej:HI, NH3 y CH4 (E. De H=+1) NaH, CaH2 (E.O de H=-1)


6. El E.O del Oxígeno en sus compuestos es –2 a excepción de los peróxidos que es –1. Ej:
H2O, CO2 y KMnO4 (E.O del Oxígeno es –2)...