Quimica

1-molecula un enlace triple. Explica: 
qué tipo de hibridación adopta el carbono para formar dicha molécula 
que sucedería si el carbono no sufre hibridación

  Es difícil representar un modelo orbital aquí, per podemos partir del ETINO O ACETILENO en donde la molécula H - C =_ C - H tiene un enlace Sigma C - C, dos enlaces Sigma C - H y dos enlaces Pi C - H uno en el plano horizontal y otro enel plano vertical. 
El enlace triple, carbono-carbono está conformado por un enlace sigma 
(fuerte) y dos enlaces Pi similares (Débiles). El enlace Pi es más débil que el enlace sigma ,ya que los electrones están más alejados de los núcleos y, por tanto, menos sujetos a su atracción 
Cuando se presenta un enlace triple como en el etino , los ángulos de enlace son de 180° y la estructura es lineales decir la hibridación es DIGONAL.

2-El principal uso industrial del carbono es como un componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente deenergía por su combustión más limpia.

El grafito, que también está compuesto por carbono, es un mineral blando. Al contrario que el diamante sus átomos están bastante alejados unos de otros y están débilmente vinculados. Si se comparan estos dos minerales (diamante y grafito), que están ambos compuestos de carbono, el resultado es sorprendente: uno (el diamante) es muy duro y el otro (el grafito) es muyblando.

Diamante: Está compuesto por carbono puro cristalizado y es muy duro (índice 10 en la escala de dureza Mohs, que va de 1 a 10).
La palabra diamante significa etimológicamente inalterable, lo que no es nada sorprendente dada su muy elevada dureza.
Sus propiedades físicas están entre las más elevadas de todas las piedras utilizadas en joyería.

El carbono amorfo es el nombre usado parael carbono que no tiene una estructura cristalina. Como con todos los materiales vítreos, puede presentarse algún orden de corto alcance, pero no hay patrones de largo alcance de las posiciones atómicas.
Aunque puede fabricarse carbono completamente amorfo, el carbono amorfo natural (como el hollín) realmente contiene cristales microscópicos de grafito,1 algunas vecesdiamante.2 A escala macroscópica, elcarbono amorfo no tiene una estructura definida, puesto que consiste de pequeños cristales irregulares, pero a escala nanomicroscópica, puede verse que está hecho de átomos de carbono colocados regularmente

Fullerenos: 
Los fulerenos o fullerenos son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el grafito. Fueron descubiertos recientemente, y se han hecho muy populares entrelos químicos, tanto por su belleza estructural como por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos, ya que se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros. Los fulerenos esféricos reciben a menudo el nombre de buckyesferas y los cilíndricos el de buckytubos o nanotubos. Reciben este nombre de Buckminster Fuller, que empleó con éxito la cúpula geodésica en la arquitectura.

• eldiamante, sólido transparente con estructura cristalina cúbica, de gran rigidez, que lo convierte en el material con mayor dureza y conductividad térmica de todos los conocidos
• el grafito, mineral de color gris oscuro con estructura de láminas apiladas, que tienen tendencia al deslizamiento y hacen de él un buen lubricante

El fullereno es una molécula de una dureza y compresibilidad tal que puedecompetir con el diamante. También serviría como aditivo a lubricantes por su altísimo punto de vaporización y viscosidad. Otro uso, dada su maleabilidad, sería como conductor o aislante eléctrico, en dependencia del compuesto que se establezca

3-
SÍNTESIS ORGÁNICA
Las causas que pueden llevar al desarrollo de una síntesis las podemos resumir de la siguiente manera:
Que sea un producto...