Quimica

UNIVERSIDAD
AUTONOMA DE NUEVO
LEON
PREPARATORIA NO. 16
PRACTICA DE
LABORATORIO
ALBERTO ALONSO
CAVAZOS IGLESIAS
QUIMICA II
GRUPO: 228

Productos utilizados
5 vasos con jugo de col
morada
1 vaso conleche
2 vaso con fabuloso
3 vaso con leche de
magnesia
4 vaso con vinagre
5 vaso con limom

Una defnición más general fue propuesta en 1923 por Johannes
Brönsted y Thomas Lowry quienesenunciaron que una sustancia ácida
es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la defnición de
Arrhenius; pero a diferencia de éste, defnieron a una base como una
sustancia que puede aceptar protones.Una defnición más general sobre ácidos y bases fue propuesta
por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que
puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede
donarese par.

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un
medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias
químicas que cambian su color al cambiar el pH dela disolución.
El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por
laprotonación o desprotonación de la especie.
Los más conocidos son el naranja, que vira en el intervalo de pH 3,1 4,4, decolor rojo a naranja, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10,
transformando disoluciones incoloras en disoluciones
con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores
caseros comola disolución resultante de hervir con agua
col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces
de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene  curcumina, y otros(entre
los cuales podemos destacar a la colmorada y la piel de ciruela, que
son usadas por algunas culturas indígenas).
Fabricación casera de un indicador
Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus
hojas unindicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas
denominadas antocianinas.
Para extraerlo :
Corta unas hojas de lombarda (cuanto más oscuras mejor)
Cuécelas en un recipiente con un poco de...