quimica


Un sólido cristalino

Es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio, por lo que presentan una forma invariante, salvo por la acción de fuerzas externas.
solidoss.
SOLIDOS AMORFOS: Carecen de distribución regular.
SOLIDOS CRISTALINOS: Distribución tridimensional regular de las partículas.
En esta página veremos algunos aspectos queinvolucran a "SOLIDOS CRISTALINOS". Comenzaremos definiendo:
RED CRISTALINA: Patrón de ordenamiento de las partículas en el cristal.
CELDA UNITARIA: Unidad de repetición más pe queña capaz de reproducir la estructura del cristal. En un cristal existe un número limitado de celdas unitarias.
SOLIDOS AMORFOS: Carecen de distribución regular.
SOLIDOS CRISTALINOS: Distribución tridimensionalregular de las partículas.
En esta página veremos algunos aspectos que involucran a "SOLIDOS CRISTALINOS". Comenzaremos definiendo:
RED CRISTALINA: Patrón de ordenamiento de las partículas en el cristal.
CELDA UNITARIA: Unidad de repetición más pequeña capaz de reproducir la estructura del cristal. En un cristal existe un número limitado de celdas unita.rias.
 
 
 
 
 
 
¿DE QUE DEPENDEN LASPROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS CRISTALINOS?
DEL TIPO DE PARTÍCULA QUE LO CONSTITUYE: átomos, moléculas, iones.
DE LAS FUERZAS INVOLUCRADAS ENTRE PARTÍCULAS:
 
 
 
 
 
 
 
 
RECORDAMOS
ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA: entre partículas de alta y baja electronegatividad.
ENLACE COVALENTE: los electrones se comparten y son atraídos por más de un núcleo.
ENLACE METÁLICO: iones positivos [núcleos más+ electrones centrales] y electrones de valencia deslocalizados formando una "nube".
DIPOLO-DIPOLO: existen entre moléculas polares [hay cierta diferencia de electronegatividad entre los átomos que las constituyen].
PUENTE DE HIDRÓGENO: el hidrógeno se une a átomos pequeños muy electronegativos que poseen pares de electrones libres y actúa como puente entre ellos.
FUERZAS DE DISPERSIÓN DELONDON: debidas a desbalances temporarios en la distribución de carga del átomo. Se autopolariza temporalmente e induce momentos dipolares transitorios [depende del número de electrones de la molécula].
 
 
PRESENCIA DE DEFECTOS: se analizará en forma particular al final de la página.

 
TIPOS DE CRISTALES:
Atómicos
Moleculares
Covalentes
Iónicos
Metálicos
 
De cada uno de los TIPOS DECRISTALES analizaremos:
 
PARTICULAS QUE LOS CONSTITUYEN
FUERZAS ENTRE LAS PARTÍCULAS
PUNTO DE FUSIÓN
CONDUCCION DE CALOR Y ELECTRICIDAD
OTRAS PROPIEDADES: [dureza, maleabilidad, etc.]
EJEMPLOS
GENERALIDADES
 
 
ATOMICOS
PARTICULAS: átomos.
FUERZAS: de dispersión de London.
PUNTO DE FUSIÓN: muy bajo.
CONDUCCIÓN DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD: pobre.
OTRAS PROPIEDADES: blandos.
EJEMPLOS:Ar, Kr.
 
 
MOLECULARES
PARTICULAS: moléculas polares y no polares.
 
 
FUERZAS ENTRE PARTICULAS:
 
Dispersión de London [hielo seco CO2, azúcar, metano CH4, oxígeno O2]
Dipolo-dipolo [dióxido de azufre SO2]
Puente de hidrógeno [hielo H2O, amoníaco NH3, fluoruro de Hid. HF]

PUNTO DE FUSIÓN: bajo, moderadamente bajo.
CONDUCCIÓN: pobre.
OTRAS PROPIEDADES: blandos.
EJEMPLOS: CO2, CH4,H2O, O2.
 
 
COVALENTES
PARTICULAS: átomos unidos en redes de enlaces covalentes. Estructuras abiertas, no compactas.
FUERZAS: enlaces covalentes [más fuertes que las fuerzas intermoleculares].
PUNTO
Sistema cristalino



Un sólido cristalino se construye a partir de la repetición en el espacio de una estructura elemental paralelepipédica denominada celda unitaria. En función de losparámetros de red, es decir, de las longitudes de los lados o ejes del paralelepípedo elemental y de los ángulos que forman, se distinguen siete sistemas cristalinos:
Sistema cristalino
Ejes
Angulos entre ejes
Cúbico
a = b = c
α = β = γ = 90°
Tetragonal
a = b ≠ c
α = β = γ = 90°
Ortorrómbico
a ≠ b ≠ c ≠ a
α = β = γ = 90°
Hexagonal
a = b ≠ c
α = β = 90°; γ = 120°
Trigonal (o Romboédrica)
a = b = c
α = β =...