Quimica

Seminario 1 Estructura Electrónica de los Compuestos de Coordinación. Espectros Electrónicos . 1. (a) Para los complejos [M(H2O)6]2+ octaédricos de los metales de la primera serie de transición (M =Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu y Zn), dar el estado de oxidación del metal y su configuración dn (b) Para cada uno de los complejos anteriores determinar la configuración electrónica en el estadofundamental (considerar sólo el bloque-d) y el número de electrones desapareados. 2. Considerar el complejo [Cr(CO)6] (a) Dibuja su diagrama de orbitales moleculares. (b) mostrar en el diagramaanterior cuál es la configuración electrónica en el estado fundamental de dicho complejo. ¿Se trata de un complejo de alto o de bajo espín? Razona la respuesta. (c) La reducción de este complejo conduce a ladisociación de uno de los ligandos CO y a la formación de la especie [Cr(CO)5]- en lugar de formarse la especie [Cr(CO)6]-. Sugiere una explicación a este hecho 3. (a) ¿Cuál es el términocorrespondiente al estado fundamental para cada una de las siguientes configuraciones electrónicas de un ión libre: d1, d2, d3, d4, d5, d7? (b) Determinar los términos que se obtienen para una configuración d2,indicando cuál corresponde al término fundamental y al excitado. Indica cuáles son las componentes de estos términos en los campos tetraédricos y octaédricos (c) Relacionar cada una de las siguientesmoléculas con el término espectroscópico correspondiente para su estado fundamental: i) [Cr(NH3)6]3+ ii) [CoF6]3iii) [Mn(H2O)6]2+ iv) [V(H2O)6]3+ v) [Ti(H2O)6]3+ vi) [FeBr4]21) 6A1g 2) 3T1g 3) 3T1 4)4A2g 5) 2T2g 6) 5T2g

4. (a) ¿Cuántas bandas d-d sería de esperar que apareciese en el espectro electrónico de un complejo octaédrico de Cr(III)?

(b) Los valores de εmax para la absorción másintensa en el espectro electrónico de [CoCl4]2y Co[H2O6]2+ difieren en un factor aproximadamente de 100. Comentar esta observación y establecer qué complejo es de esperar que exhiba el valor de εmax...