Quimica

Equilibrio heterogéneo de una solución sobre saturada de Ca(OH)2

1.-Resumen:

En la practica se determino la constante de solubilidad del Ca(OH)2 sobre saturada, obteniendo la concentración del Ca(OH)2 al valorarla con el HCl 0.033 M el cual se valoro con el Na2CO3 0.05 M por medio de la titilación y una ves calculada la concentración del Ca(OH)2 se realizaron los cálculos para la obtencióndel Kps del Ca(OH)2 al multiplicar la concentración del Ca(OH)2 que es 0.001584 M por simismo y dandonos como Kps del Ca(OH)2 = 2.50956x10-6. con un porciento de error a el valor teorico que es de 5.5x10-6 de 54.5%.


2.-Introducción:

El equilibrio químico se establece en una reacción cuando los reactivos y productos dejan de cambiar y son irreversibles y se dan reacciones opuestas a lamisma velocidad (brown ,pag 583).
Cuando el equilibrio se establece en una fase tenemos un equilibrio homogéneo, cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido o sólido y líquido), entonces el equilibrio es heterogéneo.
Una solución solución sobre saturada en equilibrio con soluto sin disolver es un ejemplo de esta última (gas-sólido)(mortimer, pag. 236-237, equilibrio quimico).
Enla reacción del Ca(OH)2 se establece un equilibrio y es heterogéneo. Y se desglosa de esta forma para obtener el valor de la constante de solubilidad;

Ca(OH)2 ↔ Ca2 + 2 OH

Ca(OH)2 ↔ [ Ca+2 ] [2OH- ]2

Quedando así;

Kps del Ca(OH)2 ↔ [ Ca+2 ] [OH -] = 5.5x10-6

3.-Problema:
¿Cuál es el Kps del Ca(OH)2?

4.-Hipótesis:

El Kps del Ca(OH)2 es 5.5X10-6 con respecto a;

Ca(OH)2 ↔ Ca2+ 2 OH

[ Ca2 ] [OH-] = 5.5X10-6
5.-Objetivo:

Determinar la Kps del Ca(OH)2 saturado, valorándola con acido clorhídrico ( HCl ) a 0.05 M.

6.-Variables:

-Independientes:
*Concentración del HCl





-Dependientes:
*Volumen gastado en la valoración del Ca(OH)2 de HCl
*Kps del Ca(OH)2


Constantes:
*Presión
*Volumen de las alícuotas del Ca(OH)2
*Temperatura7.-Material:

2 buretas graduadas de 25 ml.
2 soportes universales.
2 pinzas de doble presión.
10 matraz erlenmeyer de 25 ml.
2 pipetas volumétricas de 5 ml.
1 pipeta graduada de 14 ml.
3 matraz de aforo de 100 ml.
4 vasos de precipitado de 100 ml.
2 vasos de precipitado de 600 ml.



1 termómetro de inmersión parcial de -20 ºC a 150 ºC.
1 desecador.
1 estufa.
1 balanza analítica.
1vidrio de reloj.
1capsula de porcelana.
1 embudo tallo corto sin estrías.
2 vasos de precipitado de 10 ml.
1 potenciómetro.

8.- Reactivo:

1gr. de Ca(OH)2
0.5 ml de HCl
1 gr de Na2CO3
20 gotas de naranja de metilo
1 L de agua bidestilada.

9.- Procedimiento:

9.1.-Preparación de los reactivos:
9.1.1.- Preparación del HCl a 0.05 M;

-Se tomo 0.4 ml de acido clorhídricoconcentrado con la pipeta graduada de 1 ml.
- se coloco en un matras de aforo de 100 ml.
-Se aforo con 100 ml de agua destilada el matraz,
-Se coloco en un frasco para cuando se ocupara.

9.1.2.- Preparación de Na2CO3 a 0.05 M.

-Se calentó la estufa a 120 ºC y se le introdujo aproximadamente 1 gr de Na2CO3 en una capsula de porcelana durante 30 minutos.
-Se saco la capsula de porcelana con elNa2CO3 que ya esta seco y se coloco en el desecador dentro de un pesafiltro, y se dejo enfriar.
- Se tomo 0.5278gr de Na2CO3 pesofiltro y se aforo en un matraz de aforo de 100 ml con agua bidestilada.
-Una vez preparado se guardo en un recipiente con etiqueta para cuando se requiriera.

9.1.3.-Preparación del Ca(OH)2 sobre saturado.

Recordemos que la disolución del Ca(OH)2 es de 2 gr de Ca(OH)2en un litro de agua.
-Se agregaron en 100 ml de agua bidestilada dentro de un vaso de precipitado de 100 ml una cantidad de Ca(OH)2 mayor a 0.2, es decir 0.2 gr mas un exceso mas para que se sobresaturara la solución.
-Se dejo decantar la solución para una filtración más rápida.
-Se filtro la solución sobresaturada con papel filtro y un embudo tallo corto sin estriíllas que estaba sobre un...