Quimica

1) Reacciones de Hidrólisis.
Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química.Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.

Hidrólisis industrial de la sacarosa, que da origen al azúcar invertido (fructosa + glucosa)utilizado como edulcorante en formulaciones alimenticias y de medicamentos.
Hidrólisis enzimática para la obtención de jarabes de glucosa o fructosa a partir de almidón de maíz. Estos jarabes seutilizan en la elaboración de bebidas refrescantes, conservas de frutas, repostería, etc.
Hidrólisis de fuentes proteicas como la caseina, el lactosuero y el huevo, en la elaboración de toda clase deproductos dietéticos encaminados a una nutrición especial, en forma de aminoácidos.
2) pH.
Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno"

3) Función de Indicadores.
Estos cambian de un color u otro dependiendo de si la disolucion en la que seintroduzca sea acida ( predominen los protones H+ O H3O) y sea basica (OH-).
estas sustancias entran en contacto con dichas moleculas y adquieren determinado color. se usa un tipo diferente de indicador encada disolucion.
4) Procesos de Fermentación.
Proceso catabólico de oxidación incompleta, que no requiere oxígeno, siendo el producto final un compuesto orgánico. Estos productos finales son losque caracterizan los diversos tipos de fermentaciones.
5) Reacciones de Alcoholes.
En la presencia de bases fuertes, los alcoholes actúan como dadores de protones. Los alcoholes son generalmenteácidos ligeramente más débiles que el agua con valores de pKa entre 16 y 18. Los alcoholes son compuestos versátiles y pueden ser usados como material de partida para la preparación de una gran...