Quimica

ÁTOMO, MOLÉCULA Y ELEMENTO
Átomo: es la mínima porción de una sustancia capaz de combinarse químicamente.
Molécula: es la partícula formada por dos o más átomos que se mantiene unida por medio de enlaces químicos.
Elementos: son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia.Ejemplos: Hidrógeno, Oro, Plomo, plata, platino, plomo, potasio, aluminio, carbono.




Modelo atómico:
Año
Descripción breve del modelo atómico
J. Dalton
1808
Postuló que el átomo se presentaba en forma de nube con esferas que contiene cargas.
J. Thomson
1898
Descubrió el electrón. Propuso que el átomo estaba compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo (comolas pasas en un pudín). En otras ocasiones se postulaba como una nube de carga positiva.
E. Rutherford
1911
Descubrió el núcleo atómico. Postuló que la parte positiva se concentra en un núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espaciovacío entre ellos.
N. Bohr
-
El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas
Mediante el modelo de Bohr sugiere que el átomo esta constituido por un núcleo rodeado por órbitas circulares bien determinadas en 7 niveles de energía. A los niveles se les asignan las letras de K a la Q y a cada nivel lecorresponde un número máximo de electrones.



Existen subniveles dentro de cada nivel energético, designados por las letras s,p,d,f. Un subnivel “s” solo puede albergar como máximo 2 electrones, un “p” 6 electrones, un “d” 10 electros y un su subnivel “f” 14 electrones.
Número atómico. Es el número de protones (p+) que contiene el núcleo del átomo, se simboliza con la letra “z”
Isómeros: soncompuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural (y por tanto diferentes propiedades).
Isótopos: Son átomos con el mismo número atómico, pero diferente masa. Ejemplo: el hidrógeno tiene tres isótopos: Propio, Deuterio y Titrio. En la naturaleza encontramos al carbono con los isótopos: 12C, 13C y 14C.

Masa atómica: Es la suma de protones y neutrones dentro de unátomo.
Calculo de la masa molecular.
Para el cálculo de la masa molecular, se suman las masas atómicas de todos los átomos de fórmula unitaria.

Ejemplo: Encuentra la masa molecular del ácido sulfúrico cuya fórmula es H2SO4.
Escribe la fórmula vertical hacia abajo y multiplicamos el número de átomos por la masa atómica de cada elemento (consultar la masa atómica en la Tabla Periódica).
​#Átomos ​Masa atómica
H2 ​ 2 x 1 = 2 g/ mol
S​ 1 x 32 = 32 g/ mol
O4.​ 4 x 16 = 64 g/ mol
98 g/mol Masa molecular

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica moderna deriva de los trabajos de Mayer-Mendeleiev, Warner y Moseley. Los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.Clasificación de los elementos.
Los grupos o familias de la Tabla Periódica se encuentran ordenados en forma vertical y de izquierda a derecha.
Grupo​Familia ​Grupo​Familia
I A​Metales alcalinos ​V​Nitrógeno
II A​Metales alcalinotérreos ​VI​Oxígeno
III A ​Boro​VII​Halógenos
IV​Carbono ​VIII​Gases nobles

Metales alcalinos: son aquellos que están situados en el grupo “I A” de la tabla periódica.Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, además de tener valencia (1+).
Metales alcalinotérreos: son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo “II A”, Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia...