Quimica

PESO ATOMICO
El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. No todos los átomos de un elementodado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos deun elemento es el número de neutrones en el núcleo. En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masaatómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.
| A = masa atómica del elemento naturalAi = masa atómica de cadaisótopoxi = porcentaje de cada isótopo en la mezcla |
La nube de carga electrónica constituye casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmentela masa externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctricas, químicas, etc., de los átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el estudio básico delos materiales de ingeniería.
Veamos una serie de ejemplos
 Para el carbono Z=6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 electrones.
El carbono tiene dos isótopos: uno conA=12, con 6 neutrones y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como:
                        
El carbono con número másico 12 es el más común (~99% de todo el carbono). Al otroisótopo se le denomina carbono-13.
 El hidrógeno presenta tres isótopos, y en este caso particular cada uno tiene un nombre diferente
                                              Hidrógeno              deuterio                  tritio

La forma más común es el hidrógeno, que es el único átomo que no tiene neutrones en su núcleo.
Otro ejemplo son los dos isótopos más comunes del uranio:...