Quimica

El balanceo en una solución acuosa ácida se ilustra por medio de la siguiente ecuación no balanceada:
CrO - (ac) + Cl- (ac) + H+ (ac)  Cr (ac) + Cl (g) + H O
 
1º- Separe la molécula o ionque contenga un elemento que ha sido oxidado o reducido y el producto que contenga el elemento que cambió. Si es necesario calcule los estados de oxidación de cada elemento, hasta que seaposible reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el estado de oxidación, el proceso de reducción es:
Cr O Cr+
 
2º- Si es necesario, balancee el elemento quesufra un cambio en el estado de oxidación. En este caso es el Cr.
Cr O 2Cr+
 
3º- Balancee los oxígenos, agregando H2O del lado que se requieran (un H2O por cada O requerido).
Cr2 O7 2Cr + 7H2O 
4º- Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de los H2O (2H+ por cada H2O agregado).
14H + Cr2 O7 2Cr + 7H2O
 
5º- Los elementos en la media reacción están ahora balanceados.Revise para estar seguro. La carga para ambos lados de la media reacción debe de estar balanceada, para hacer esto, agregue el número apropiado de electrones al lado mas positivo. La cargatotal a la izquierda es (14 x + 1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es (2 x + 3) = +6. Agregando 6e a la izquierda, las cargas se balancean a ambos lados y la media reacción quedabalanceada:
6e + 14H + Cr2O7 2Cr + 7H2O
 
6º- Repita el mismo procedimiento para la otra media reacción:
Cl- Cl2
2Cl- Cl2
2Cl- Cl2 + 2e
 
7º- Las 2 medias reacciones se suman, de modo que loselectrones se cancelan( los electrones ganados igualan a los perdidos). Observe que el proceso de oxidación se multiplican por 3, ya que se necesitan 6e para el proceso de reducción.
3(2Cl- Cl2 +2e )
6Cl- 3Cl2 + 6e
 
La adición da como resultado la ecuación iónica balanceada 
6e + 14H + Cr2O7 2Cr + 7H2O
6Cl- 3Cl2 + 6e
14H (ac) + 6Cl- (ac) + Cr2O7- (ac) 2Cr (ac) + 3Cl2 (g) + 7H2O...