QUIMICA

Equilibrio Químico
Daniela Arriagada Orellana, Michelle Bustos Palavecino, Alicia Orellana, Katherine Rojas Céspedes
Universidad de Talca, Tecnología Médica, Martes 20 de Mayo de2014
Profesor de Laboratorio Natalia Fuentealba Andrades

I. Resumen
Fundamento:
Objetivos: Observación de tres reacciones químicas que ilustran el equilibrio químico.Identificación de cambios en éstas según ley de Le Chatelier y comportamientos en cada una de ellas.
Resultados:
Conclusiones:
Palabras Claves: Factores, Reacción Endotérmica/ Exotérmica,Constante, Equilibrio, Productos.

Introducción
Las reacciones químicas son esenciales, ocurren en todo nuestro entorno, tanto de manera espontánea como no espontánea. Estas secaracterizan por mantener un equilibrio químico,
En una reacción química existe una constante de equilibrio K, dada por la ley de acción de masas
II. Materiales y Procedimiento
-Hexatiocionatode hierro (III)
Se colocaron o,5 ml de solución de KSCN 0,1 M en un tubo de ensayo, se adicionaron a éste 0,5 ml de solución FeCl3 0,1 M y se agitó la preparación. Luego se tomó un tuboal cual se le agregaron 2 ml de la solución anterior y 1 ml de solución KSCN 0,1 M.
-Tetracloro Cobre (II)
Se agregaó 1 ml de Cu(NO3)2 0,1 M a un tubo d eensayo que contenía 1 ml deHCl concentrado y se agitó la preparación. Más tarde se agregó agua destilada y se volvió a agitar.
-Complejo tetroamin cobre (II)
Se colocaron 5 ml de solución CuSO4 0,1 M en un tubode ensayo y se adicionaron gotas de NH3 concentrado, luego fue agitado. A la preparación anterior se le adicionaron gotas de H2SO4 concentrado hasta haber observado un cambio de color enla mezcla.
IV. Resultados
Tabla 1. Hexatiocionato de hierro














Tabla 2. Tetracloro Cobre

Solución
(1 mL)



FeCl3



Tabla 3. Complejo tetroamin Cobre