Quimica

quimicaBalanceo de ecuaciones por el método del ión-electrón
El primer paso para poder balancear ecuaciones por el método del ión-electrón es saber determinar los números de oxidación de todos loselementos de cualquier compuesto. Para esto se deben saber las siguientes reglas:      En toda fórmula química, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a su carga. Loselementos aislados siempre tienen valencia 0 (O 2, H2, Na) El hidrógeno en combinación tiene valencia +1, excepto en los hidruros metálicos (H-metal) que tiene valencia -1. El oxígeno combinado tienevalencia -2, excepto en los peróxidos que tiene valencia -1. Los elementos con una sola valencia siempre se comportan con esa valencia.

Figura 1.- Número de oxidación [1] Teniendo claras estas reglas, sedeben seguir los siguientes pasos para determinar los números de oxidación: 1. Encima de la fórmula química se colocan las valencias conocidas sin olvidar el signo y a la desconocida se le coloca unax.

Elaborado por: Gabriela Reverón 08-10931

SIMON-line

1

2. Se multiplica cada valencia por el subíndice del elemento en la fórmula, incluyendo la x, y con esto se construye una sumaalgebraica que se iguala a la carga del compuesto.

3. Se despeja la x de la ecuación para obtener el número de oxidación desconocido.

Este es el primer paso para balancear una ecuación por elmétodo del ión-electrón. A continuación se listan los pasos para el balanceo de ecuaciones químicas por el método del ión-electrón: 1. Escribir el número de oxidación de cada elemento en los distintoscompuestos de la ecuación. 2. Ubicar en la ecuación cuáles son los elementos que cambian su número de oxidación. Si el número de oxidación aumenta, el elemento se oxida, en caso contrario, el elemento sereduce. 3. Se escribe una semi-ecuación para el elemento que oxida, tomando no solo el elemento sino todo el compuesto que lo contiene, y lo mismo para el elemento que se reduce. 4. Se balancean en...