Quimica

Gas Ideal:
La ecuación de estado de un sistema simple, cuyo acoplamiento con los alrededores se realiza a través del volumen, tal como el caso que ahora nos ocupa, es de la forma donde f (p,V,T)=0es la ecuación de una superficie en el espacio termodinámico (p,V,T), para cuyo estudio se suele recurrir a considerar cortes de la misma con planos paralelos a los tres planos coordenados. Todas estastransformaciones se pueden representar mediante el diagrama p-V o de Clapeyron y corresponden, respectivamente, a las leyes de Boyle-Mariotte (que relaciona el volumen de un gas con su presión cuandose mantiene constante la temperatura) y a las leyes de Gay-Lussac y Charles. Estas leyes indican que el estado del gas queda inequívocamente definido al dar valores a dos cuales quiera de lasvariables termodinámicas, ya que el valor de la otra quedará determinado a partir de la ecuación de estado.
Para una temperatura fija, todas las transformaciones de un gas ideal vienen definidas por laecuación, que en el diagrama de Clapeyron se representa mediante una hipérbola equilátera. Para una temperatura distinta de la anterior, se tendrá otra hipérbola diferente, de tal suerte que tendremostoda una familia de hipérbolas o red de isotermas, correspondiendo una de tales hipérbolas a cada temperatura. Esta evolución puede tener lugar en dos etapas. En la primera etapa, el gas mantieneconstante su volumen y pasa de la temperatura T0 a la T, en tanto que su presión aumenta.
En la segunda etapa, el gas evoluciona de forma isoterma, hasta alcanzar el estado final, por lo que, de acuerdo conla ley de Boyle-Mariotte, de modo que, multiplicando miembro a miembro las dos ecuaciones anteriores, se sigue donde r es una constante para el gas que se está considerando, que depende únicamente dela masa del mismo.
Tipos de gases ideales:
Existen tres clases básicas de gas ideal:
• el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann.
• el gas ideal cuántico de Bose, compuesto de bosones.
• el...