Quimica

Quimica
1. Dalton:
afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamosmoléculas, generó algunas dificultades. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era HO.
En consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso dealgunos compuestos básicos.
Si bien el modelo usualmente nacido para explicar los compuestos químicos y las regularidades estequiométricas, no podía explicar las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos tal como aparecieron en la tabla periódica de los elementos de Mendeleiev
El modelo de Dalton tampoco podía dar cuenta de las investigaciones realizadas sobre rayoscatódicos que sugirieron que los átomos no eran indivisibles sino que contenían partículas más pequeñas cargadas eléctricamente.
Thomson:
explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos.
Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles conlos resultados del experimento de Rutherford, que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico.
el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo deThomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.
Bohr:
Esta limitación se origina en las repulsiones que existen entre los electrones y la atracción de los electrones con el núcleo.
Supuso que los electrones están en órbitas establecidas, por lo tanto los electrones no están en órbitas fijas, sino que en realidad es muy PROBABLE que se encuentren en ciertas regiones, denominadas orbitales. 
lafalla esta en que este decia que los niveles tenian cierto valor, y que los electrones al caer obtenian el valor del nivel
fue que su modelo atomico solo se aplicaba a un solo electron que gira alrdedor del nucleo como por ejemplo el hidrogeno

2. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos, como O2 y Cl2; de compuestos como CO2 y H2O y demetales. Un enlace químico se forma entre dos átomos, si la disposición resultante de los dos núcleos y sus electrones tienen una energía menor que la energía total de los dos átomos separados. Esta menor energía se puede lograr mediante la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro, formándose iones que permanecen unidos por atracciones electrostáticas llamadas enlaceiónico
Enlace iónico Los elementos con baja energía de ionización tienden a formar cationes y los que poseen electroafinidad alta tienden a formar aniones. Los metales alcalinos y alcalinotérreos son los elementos con más posibilidad de formar cationes y los halógenos y el oxigeno, los más adecuados para formar aniones. La gran variedad de compuestos iónicos están formados por un metal del grupo IA oIIA y un halógeno u oxigeno. Un enlace iónico es la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones de cargas opuestas en un compuesto iónico. Cuando se forma una unión iónica uno de los átomos pierde electrones y el otro los gana, hasta que ambos alcanzan la configuración de un gas noble, un doblete para elementos cercanos al helio y un octeto para todos los demás. Ejemplo:Mediante el empleo de símbolos de Lewis, represente la reacción entre un átomo de litio y un átomo de fluor para formar LiF F Fórmula empírica: LiF Li  F Li
Al transferir un electrón de un átomo de litio y formar el ion litio (Li+ ), se confiere al átomo de litio la configuración electrónica externa del gas noble helio que tiene dos electrones en su capa externa. Al agregar un electrón a un...