Quimica

DISCUSIÓN DE DATOS

1.- Si, ya que a medida que aumenta la temperatura, aumenta la solubilidad de este.
Debido a que su solubilidad crece con la temperatura se puede observar un comportamientolineal.
2.- Teóricamente hablando la temperatura de solubilidad debería ser la misma de cristalización ya que este es el proceso inverso o sea disminuyendo su temperatura.
Experimentalmente notamosque no hay igualdad debido a factores externos que pueden influir, como sobre saturación, mal manejo de reactivos, etc.
3.- Ya que este para cristalizarse necesita disminuir mas temperatura que laexperimental, necesitando así condiciones especiales en su tratamiento.
4.- Al comparar las dos gráficas nos dimos cuenta que, son muy similares ambas, a mayor temperatura aumenta su solubilidad.Debido a que es un proceso experimental se puede habar cometido errores en los procesos manejados.
5.- Es exotérmica ya que la solubilidad de la sustancia crece conjuntamente con el aumento detemperatura.
Aquí comprobamos que si la atracción “soluto-disolvente” es mayor que la de “disolvente-disolvente” y “soluto-soluto” el proceso es exotérmico.
6.- De esta práctica podemos aprender a diferenciarlos distintos procesos endotérmicos y exotérmicos como también que la solubilidad de solutos sólidos aumenta con el aumento de temperatura y que en los gases pasa lo contrario.
Es importante aprendera trazar curvas de solubilidad ya que estas con muy útiles en muchos procesos químicos.

CONCLUSIONES
1.- Se aprendió a determinar la curva de solubilidad y de cristalización de un sólido disueltoen H2O con respecto a la temperatura.
2.- Con ayuda de la práctica se aprendió a determinar la temperatura de cristalización de una solución según la concentración.
3.- Se dedujo que se debe deaprender a diferenciar en que momento hay cristalización y saturación de algún sólido y no sobresaturación.




Volumen de agua : 1ml,1ml,1ml,1ml
Concentración:...