Quimica

Reporte de Laboratorio
Objetivo:
a) Encontrar la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante
b) Interpretar la ley de Charles a partir de la construcción de unatabla con los datos de: Nivel de volumen de la jeringa en ml., Volumen total atrapado y Temperatura en K.

Introducción:

Jaques Charles (1746 – 1823), un físico Francés, notó la relaciónsencilla entre el volumen de un gas y la temperatura. Observó que le volumen de cualquier gas se duplica cuando la temperatura se aumenta de 0 °C (a presión constante).
Similarmente encontró que el volumendisminuiría en 1/273 si se disminuía la temperatura un grado Celsius a partir de 0 °C.
Este descubrimiento parece indicar que, a -273 °C, un gas no tendría volumen o desaparecería. Esta temperaturase llama cero absoluto.
Sin embargo, todos los gases se convierten en líquidos antes de que se puedan enfriar a esa temperatura, además las relaciones de Charles no son válidas para explicar elcomportamiento de los líquidos ni de sólidos (Smoot).
La ley de Charles afirma que el volumen varía directamente con la temperatura absoluta:

V α T ó

Para los cambios en latemperatura, las temperaturas en esta razón se deben expresar en Kelvin, porque en Celsius no estaría definida la relación a 0 °C (Smoot).

Material involucrado:

* Jeringa de plástico de 12 ml.
*Matraz de Erlenmeyer de 250 ml.
* Vaso de Precipitados de 600 ml.
* Termómetro de -10 °C a 110 °C
* Agitador de Vidrio.
* Tapón de hule monohoradado para matraz de Erlenmeyer.
*Parrilla eléctrica.

Desarrollo de la práctica:

1.- Ajusta la punta de la jeringa a la perforación del tapón, teniendo cuidado que le émbolo de la jeringa marque 0.
2.- Coloca la jeringa junto altapón en la entrada del matraz que solo contendrá aire.
3.- Agrega 300 ml de agua al Vaso.
4.- Coloca el matraz con cuidado dentro del agua contenida en el Vaso.
5.- Mide y Registra la temperatura...