Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Universidad Nacional Experimental Politécnico
“Antonio José de Sucre”
Vice-Rectorado Carora


Cinética
Química


Profesora: Alumnos:
Dayana NavasAguirre Edson
Barrios Wilmary
Caballero Cesar
Calderón Paul
Lizarsado Jesús
Tarifa Luis
Vásquez Antony
Carora, Mayo de 2015
Introducción

La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Lasreacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reaccionesmás rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.

La cinética de las reacciones químicas es la parte de la química que se encarga del estudio de la rapidez con la que tienen lugar las reacciones, uno de los temas más importantes en cualquier proceso químico. El conocimiento de las velocidades de reacción es importante no sólopor sí mismo, sino también para la industria química, para comprender procesos bioquímicos importantes para la vida y en otros campos de aplicación.













¿Qué es cinética química?

Es el estudio empírico y experimental de las velocidades con la que ocurre una reacción y los mecanismos de reacción, a su vez determina como cambia dicha velocidad, bajo qué condiciones, que eventos molecularesse efectúan durante la reacción en general y todas las demás variables que puedan afectar a la velocidad de una reacción.

Cuando algunas sustancias reaccionan lo hacen de forma lenta, por ejemplo el hierro en presencia del aire (se oxida); otras como el sodio en presencia de aire reaccionan rápidamente y hay sustancias como el papel en presencia de aire que no reaccionan jamás sin la ayuda delfuego, pero comenzada la reacción se desarrolla rápidamente.
El estudio de reacciones químicas puede enfocarse desde dos aspectos:

1 Cambios cuantitativos que ocurren durante la reacción hasta alcanzar el estado final sin importar si la reacción es rápida o lenta.

2 En el segundo enfoque interesa la rapidez con la cual los reactivos son transformados en productos, teniendo en cuenta al tiempocomo variable dependiente.

Tanto para que una reacción ocurra, como para modificar su velocidad, se deberán tener en cuenta varios factores.

Descripción cinética molecular de sólidos, líquidos y gases
ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes.
ESTADO LÍQUIDO las moléculas están más separadas yse mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.
Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán másrápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.
Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia...