QUIMICA

QUIMICA
Ácidos, Bases y Sales
Los ácidos, las bases y las sales son compuestos indispensables tanto en la vida diaria de los individuos como en los experimentos de los laboratorios y los procesos industriales.
Los compuestos químicos se clasifican como:
Binarios. Los formados por dos elementos
Ternarios. Los formados por tres elementos
Superiores o poli elementales. Los formados por más de treselementos.
Ácidos
El ácido es la sustancia capaz de ganar pares electrónicos, ceder protones cuando se disuelve en agua y su característica principal es la presencia del Ion hidrógeno en su molécula.
Bases
Las sales son compuestos iónicos formados por un cation distinto al Ion hidrógeno y las sales se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases.
Neutralización
La Neutralización es lareacción de un ácido con un base para dar como producto sal y agua.
Relación ácido - base
HCI + NaOH NaCl + H2O


Reacción ácido-base:
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de unácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

Reacciones de las bases o hidróxidos:
Se forman por la reacción de un óxido metálico con agua.
Con metales que actúan con más de unnúmero de oxidación se utiliza el mismo tipo de nomenclatura que para los óxidos ejemplo:
Fe (OH)2 Hidróxido ferroso o de hierro II
Fe (OH)3 Hidróxido férrico o de hierro III

Reacciones de las sales:

Las reacciones de las sales son las reacciones químicas en las que participan las sales y que permiten su transformación en otros compuestos orgánicos. Debido a que el grupo funcional diazonio esun buen grupo saliente, las reacciones en las que participa son generalmente sustituciones nucleofílicas aromáticas (SNA).



Potencial de hidrogeno:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial dehidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:


Neutralización:
La reacción entre un ácido yuna base se denomina neutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):
N • V =N' • V'



Formulación de ecuaciones iónicas:

Ecuación iónica:


Ecuación molecular:


Dilatación de sólidos y líquidos:

Es el aumento de volumen que experimentan los cuerpos por cuando aumenta su temperatura.
 
Fácil es probar que todos los cuerpos, salvo muy raras excepciones, se dilatan al calentarse y se contraen al enfriarse. Para ellos basta con calentar o enfriar diversos cuerpos yobservar lo que ocurre.
Igualmente sencillo es probar que la dilatación se produce en todas direcciones, lo que no podría ser de otro modo desde que se trata de un aumento de volumen.
Sin embargo, de acuerdo son las características dimensionales de los cuerpos, en la práctica, se acostumbra hacer distinción entre dilatación longitudinal o lineal, dilatación superficial y dilatación cúbica....