QUIMICA

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE
AMBATO
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL Y MECÁNICA
«QUÍMICA»

REACCIÓN ÁCIDO
BASE
Fecha: 14/07/2014
Integrantes:
• Altamirano Paulina
• Claudio José Luis
• Claudio Juan Carlos
•Salcedo Verónica
• Yanchaguano Doris

¿QUÉ ES UN ÁCIDO?
Característica principal
• Tiene un sabor agrio.
• Convierten al papel tornasol del color
azul a rojo.
• Posee sensación acuosa al tacto.
• Alreaccionar con metales liberan H.
• Se vuelven menos ácidos cuando se
mezclan con las bases.

¿QUÉ ES UNA BASE?
• También llamadas Álcali
• Tienen un sabor amargo
• Convierten al papel tornasol delcolor rojo a azul.
• Bases más metales forman
hidróxidos.
• Sensación jabonosa al tacto.
• Sustancia capaz de aceptar H.

REACCIÓN ÁCIDO BASE
La reacción entre un
ácido y una base se llamaneutralización. Cuando
en la reacción participan
un ácido fuerte y una
base fuerte se obtiene
una sal y agua.
Se puede decir que la
neutralización es la
combinación de iones
hidronio y de aniones
hidróxido paraformar
moléculas de agua.
Durante este proceso se
forma una sal.

Las reacciones de
neutralización son
generalmente
exotérmicas, lo que
significa que
desprenden energía en
forma de calor.

Podemosresumir el
proceso así:
ácido + base → sal + agua

NEUTRALIZACIÓN

NIVEL DE PH

PRINCIPALES TEORÍAS ÁCIDO-BASE
• Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius
• Teoría ácido-base según  Bronsted – Lowry
•Teoría ácido- base según Lewis
• Teoría Ácido Base según Lux-Flood

Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius

Arrhenius definió una base como
una sustancia que disuelta en agua
producía un exceso deiones
hidroxilo, OH-.
La reacción de neutralización sería
H+ + OH- H2O

Teoría ácido-base según  Bronsted – Lowry

Las definiciones según la teoría de
Bronsted – Lowry son:
Un ácido es un donador deprotones,
pues dona un ion hidrógeno, H+
Una base es un receptor de protones,
pues acepta un ion hidrógeno, HLas reacciones ácido-base se
contemplan como una competición
por los protones.

Teoría...