Quimica

Química
Tabla periódica:
La ley periódica de Dimitri mendelevio nos indica en que las propiedades de los elementos químicos dependen de la estructura del átomo y varían de manera diste natica respecto a su masa atómica.
Por otra parte Werner estableció el ordenamiento en la tabla larga, la cual consta de columnas llamadas grupos (se encuentran en posición vertical) y periodos (seencuentran en forma horizontal)
Los elementos de un mismo grupo tiene la misma distribución electrónica de la capa externa y difieren solo en que cada elemento sucesiva inferior tiene una capa más, es decir , en los grupos los elementos tienen el mismo número de electrones en su última capa
Los periodos se caracterizan por que al ir de derecha a izquierda cada periodo inicia en nuevo nivel principal .Esdecir por periodo aumenta un electrón en su última capa de energía (capa valencia ), el aumento va de izquierda a derecha
Henry Mosley en 19132 propuso la nueva ley periódica las propiedades de los elementos su función periódica de su número atómico. La tabla periódica larga se elaboró de acuerdo con la nueva ley periódica de Henry Mosley.
La tabla periódica está compuesta por 118 elementos yestá dividida por 7 grupos los cuales son:
Metales normales, metaloides, no metales, elementos de transición, gases nobles, lantánidos, actínidos.
Cada elemento tiene número atómico, masa atómica, valencia y estado de agregación.
Hay tres tipos de estados de agregación de la tabla son: gas, solido, liquido
La tabla periódica está compuesta por 7 periodos

Características de los metales y nometales

Metales:
Tienen brillo
Son buenos conductores de la electricidad
Son buenos conductores de calor
Son maleables
Son dúctiles
Poseen bajo potencial del ionización
Alto peso especifico
Pierden electrones
Moléculas monoatómicas
Al combinarse con el oxígeno producen metálicos
No metálicos
Tienen tendencia a ganar electrones
Alto potencial de ionización
Su molécula está formada por dos o másátomos
Al combinarse con el oxígeno producen óxidos no metálicos o anhídridos
Malos conductores de la electricidad
Malos conductores de calor
Por lo general sus moléculas son monoatómicas de la materia: solido, liquido, y gaseoso
Número atómico:
El número atómico es igual al número de protones en el núcleo. Por ejemplo el sodio tiene número atómico de 11. Por lo que tiene 11 protones en el núcleo ytambién 11 electrones para permitir la neutralidad de carga en el átomo. Es una característica especial de cada elemento
Masa atómica:
Es la suma porcentual promedio de las masas isotópicas de una muestra de átomos de un mismo elemento también indica la suma de protones más neutrones que un átomo tiene en su núcleo
Alotropías e isotopos:
Alotropías es la existencia de un elemento en dos o másformas bajo el mismo estado físico de agregación la alotropía se debe a una de las dos razones siguientes:
Un electo tiene dos o más clases de moléculas, cada una de las cuales contiene distintos números de átomos que existen en la misma fase o estado físico de agregación ejemplo : O2 ozono (O3)
Un elemto forma dos o más arreglos de átomos moléculas en un cristal. ejemplo azufra ortorrómbico yformas alotrópicas del carbona
Los isotopos son variedades de un mismo elemento que tiene el mismo número atómica pero difieren en sus masas atómicas, ya que varía su número de neutro en su núcleo . Se identifica por sus masas atómicas

6p+ 6p-
6e- C12 y C14 6e+
6n+/- 8n+/-

El C 14 es radiactivo y se utiliza en la edad dela fósiles
Estructura de los materiales
Una celda unitaria es la unidad estructural que se repite en un sólido cada solido cristalino se representa con cada uno de los siete tipos de celdas unitarias que existen y cualquiera que se repita en el espacio tridimensional formar una estructura dividida en pequeños cuadros a un modelo simétrico que es tridimensional de varios puntos que define un...