Quimica

Principio de incertidumbre de Heisenberg
No es posible establecer la trayectoria específica de un e, es decir su posición y cantidad de movimiento al mismo tiempo
R ejión
E espacio
E energéticoM manifestación
P robalistica
E electrónica
Principio de multiplicidad de Hund
Los e no se aparean en un orbital hasta que todos los orbitales de ese subnivel cada uno e
Principio de laexclusión de Pauli
Un orbital atómico solo puede tener como máximo 2 electrones cuyos espines deben ser opuestos
Principio de edificación progresiva Auf-bau
La configuración de cualquier átomo se pudeconstituir mediante el agregado sucesivo de un protón en el núcleo y un electrón en los orbitales

Lavoisier: primera clasificación de los elementos se clasifican por metales no metales metaloidesmendeley público la primera tabla periódica con 63 elementos.
Metales: conductores de calor insolubles en agua
No metales: no conducen ni calor ni energía y hay 17 en la tabla periódica
Metaloides:son semiconductores de calor y energía tiene propiedades
Gases nobles son inertes, incoloros e incoloros presentan radioactividad
Los lantánidos y actínidos tienen propiedades similaresElemento. Sustancia química que no se puede descomponer
Compuesto: unión de dos o más elementos
Símbolo: letras tomadas del nombre del elemento no más de 3 letras
Formula: incluye un subíndice ala derechade un símbolo
Grupo: columnas verticales de elementos
Metales: no tienden a combinarse químicamente unos con otros pero si reacciones con no metales forman compuestos.
Gases nobles: no secombinan con otros para formar compuestos
Metales alcalinos: H, Li, Na, K, Rb, Cs y Fr
METALOIDES: B (boro), Si (silicio), As (arsénico), Ge (germanio), Sb (antimonio), Te (telurio), Po (polonio)
LeyPeriódica: establece las propiedades físicas y químicas de los elementos que tienden a repetirse a medida que aumenta el número atómico.
Tabla periódica: clasifica y organiza los distintos elementos...