Quimica

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Ley de Boyle
: Ley de Boyle.
La ley de Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal essiempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si uncontenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.
Como unaecuación matemática, la ley de Boyle es la siguiente:

Donde P es la presión (Pa), V el volumen (m3) de un gas, y k1 (medido en julios) es la constante de esta ecuación -no es la misma que las constantesde las ecuaciones de otras fórmulas de abajo.
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Ley de Charles
Artículo principal: Ley de Charles.
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fuedescubierta en 1678. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizandola teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).

Donde T es la temperaturaabsoluta del gas (en grados Kelvin) y k2 (en m3·K−1) es la constante producida.
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Combinación y leyes de los gases ideales
Artículo principal: Ley generalde los gases.
La ley general de los gases o ecuación general de los gases está formada por la combinación de las tres leyes, y muestra la relación entre la presión, volumen y temperatura de una masafija de gas:

Con la incorporación de la ley de Avogadro, la Ley general de los gases se convierte en la ley de los gases ideales:

Donde la constante, ahora llamada R, es la constante de los...