Quimica

VALORACIONES
ESTANDARIZACION Y TITULACION ACIDO BASE

Leonardo Leguizamón y Camilo Navarrete

RESUMEN

Las valoraciones es un proceso en el cual podemos averiguar la concentración de una sustancia por medio de una relación estequiometria, a la sustancia a la cual le queremos hallar la concentración la vamos a llamar analito y con esta se utiliza una sustancia llamada valorante que es laque reacciona con el analito o con la sustancia a la que le queremos hallar la concentración; cuando la sustancia a la cual le queremos hallar la concentración es un solido se le denomina a este proceso estandarización pero si la solución se realiza con una solución previamente estandarizada a este se le conoce como titulación; en nuestra practica trabajamos con dos soluciones previamente hechasen la practica anterior las cuales son el acido clorhídrico( HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) de las cuales queremos conocer la concentración para esto haremos un proceso llamado titulación previamente explicado.
En este caso vamos a titular cada una de las sustancia primero comenzamos con el (NaOH) o hidróxido de sodio para saber la concentración de la sustancia para esto tuvimos que hacerunos cálculos previos para saber cuanto biftalato de potasio usaremos (son mas o menos 0,70g) ya con este calculo procedimos a agregarle 100 ml de agua destilada para disolver el biftalato de potasio, luego de esto le agregamos a la sustancia que acabamos de hacer una gota de el indicador, ya con esto pasamos el hidróxido de sodio a una bureta y la cargamos, con esto procedemos a hacer el montaje dela bureta como se explicaba en la guía de laboratorio, luego procedimos a colocar la solución del biftalato de potasio debajo del montaje de la bureta y con mucho cuidado dejamos salir la solución del hidróxido de sodio pero sabiendo los mililitro que deben caer deben estar en cierto rango para que la concentración cambie a un color rosa tenue ya que cuando se encuentra en el Erlenmeyer esincolora, se conoce que el rango de mililitros que se debe utilizar son 13 ml pero a medida que se vaya pasando el contenido de la bureta hacia el Erlenmeyer debemos ser cuidadosos ya q cuando estemos mas o menos entro los 12 ml debemos pasar gota por segundo y con cada gota debemos agitar fuertemente, con el paso del tiempo veremos que se va tomando un color rosa con cada gota pero al revolverlo dedisuelve el color esto nos informa que estamos cerca del punto final de la titulación, cuando por fin llegamos a la coloración rosa tenue tenemos el punto final de la titulación; sabemos que hemos llegado a este punto porque cuando agitamos el Erlenmeyer no se pierde el color rosa tenue ya con esto procedemos a realizar este proceso por una ves mas para tener mas resultados con los cuales comparar yasí tener un valor mas próximo de la estandarización.
Para el segundo proceso utilizamos el acido clorhídrico previamente preparado en la clase anterior, en este proceso vamos a titular a razón de 1:2 y 1:4. Vamos a colocar una alícuota de acido clorhídrico de 20 ml previamente medidos en una pipeta graduada y esto le agregamos 50 ml de agua destilada y una gota del indicador del cual nos indicoel profesor, luego procedimos a cargar la bureta con hidróxido de sodio y lo enrazamos en el hidróxido de sodio.
Luego procedemos a titular el acido clorhídrico es decir agregar hidróxido de sodio al Erlenmeyer y procedemos a realizar el mismo procedimiento pasado hasta que la solución cambie de color.
Palabras claves.
* Estandarización: Es cuando se encuentra la concentración de unasolución por la reacción con las moles de una sustancia solida que se toma como referencia.

* Titulación: Es cuando la reacción no es con un solido si no con una solución previamente estandarizada.

* Estándar primario y secundario: El estándar primario es cuando se toma un solido como referencia para la reacción; mientras que el estándar secundario es cuando se toma una solución...