Quimica

ESTRUCTURA ATOMICA

ANTECEDENTES:
Desde épocas remotas los humanos se han interesado por la naturaleza de la materia. Las primeras ideas acerca de la estructura de la materia fueran dadas a conocer hace aproximadamente unos 500 años a.C por filósofos de la antigua Grecia. El filósofo Leucipo afirmaba que todo cuerpo está formado por pequeñas partículas indivisibles e impenetrables aquienes llamó “átomos”( significa “ sin división”). Es así como se inicia la teoría atomística que fundamenta la división de la materia y que fue propagada por Demócrito ( el alumno ), esta corriente no prosperó en la época por el predominio de los cuatro elementos de Aristóteles: agua, aire, fuego y tierra.
Las ideas modernas sobre la estructura de la materia se basan en la teoría atómica deDalton, de principios del siglo XIX. Actualmente se sabe que toda la materia esta formada por átomos, moléculas e iones. la química siempre se relacionan, de una u otra forma, con estas especies.
PROTONES: son partículas de carga eléctrica positiva se toma su masa como unidad de masa atómica (U.M.A.) equivalente a la doceava parte de la masa del carbono doce.
NEUTRON: no tiene carga y su masaes igual al protón. Son buenos agentes desintegradores

MODELOS ATOMICOS
las pruebas experimentales de investigación científica apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual a plantear diferentes modelos atómicos, entre los de mayor importancia se tiene :

JHON DALTON(1808)
Nos da a conocer un modelo atómico basándose en cuatro postulados, de los cuales deellos solo uno es válido.
* la mínima parte de la división de la materia es el átomo y se caracteriza por ser indestructible, indivisible e impenetrable( actualmente falso).
*un elemento está formado por átomos similares, especialmente de igual masa, tamaño y otra cualidad, pero difieren de los átomos de otros elementos (actualmente falso).
*por mas violenta que sea una reacción química elátomo permanece indestructible, indivisible e impenetrable (actualmente falso).
*una combinación química es un reordenamiento de átomos en proporciones numéricas simples (actualmente verdadero).

JOSEPH JOHN THOMSOM (1897)
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas fundamentales. La primera en ser descubierta fue elelectrón en el año 1897 ´por el investigador Sir Joseph Thomson, quien recibió el premio Novel de Física en 1906. “ el átomo es una esfera compacta dentro de la cual se encuentra incrustados los electrones, la carga positiva( átomo neutro) se distribuye homogéneamente a través de toda la esfera”. A este modelo se le conoce como “Budín de Pasas”.Numero de cargas positivas (+) = Numero de cargas (-)
PERRIN- NAGAOKA(1903)
Perrín realizo una pequeña modificación al modelo de Thomson, al sostener que los electrones no se hallan distribuidos en todo el átomo , sino en las partes externas; pero no dio mayores explicaciones para descartar dicho modelo, luego cuando se descubre el núcleo atómico, queda desechadodefinitivamente el modelo de Thomson.

ERNEST RUTHERFORD (1911)
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchestes, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a1911.el experimento realizado consistía un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de la probabilidad de que tal barrera desviara a latrayectoria de la partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
El expe4rimento se denomina “ PAN DE ORO”, Rutherford bombardeo con partículas alfa a una lámina de oro y pudo observar que la gran mayoría de estas partículas atravesaba la lámina,. Mientras que el resto se desviaba de su trayectoria normal.
Rutherford deduce que el átomo posee un núcleo y...