Quimica

QUÍMICA:

ISOTÓPOS E ISÓBAROS
Grupo N° 2
T3
Angueta Kevin
Cadena Javier
Carrera Josue
Castillo Henry
Gallo Diego
Enriquez Luis
Hidalgo Bladimir
Criollo Jonathan

INTRODUCCIÓN
•

Número Atómico: Elnúmero atómico es el número total de
protones que tiene el átomo Se suele representar con la letra Z.
Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de
electrones y protones

• NúmeroMásico: número de masa es la suma del número de
protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A.
Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones
del núcleo proporcionan a éstela cohesión necesaria para superar
la
repulsión
entre
los
protones.
El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos
de
un
elemento
químico.
sólo el número másico, que llevaimplícito el número de neutrones
en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata

ISÓTOPOS

• La palabra ISÓTOPOS se deriva del griego y se

descompone en las raíces: ISO, que significa
Igual yTOPOS, Lugar. Es decir, el Isótopo de un
elemento químico es un átomo que ocupa el
mismo lugar del elemento en la tabla periódica,
tiene el mismo número atómico, Z (el mismo
número de protones); perodiferente número de
masa atómica, A (diferente número de
neutrones)

TIPOS DE ISÓTOPOS
• Isótopos Narutales: Los isótopos naturales son los que
se encuentran en la naturaleza de manera natural. Porejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el
protio, el deuterio y el tritio.

• Isótopos

Artificiales: Los isótopos artificiales se

producen en laboratorios nucleares por bombardeo departículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos
isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por
la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de
estos es el cesio, cuyos isótoposartificiales se usan en
plantas nucleares de generación eléctrica.

EJEMPLOS

ISÓBAROS

• Se denominan isobaros a los distintos núcleos

atómicos con el mismo número de masa (A),
pero diferente...