Quimica





OBJETIVO GENERAL


Analizar las diferentes reacciones químicas realizadas en el laboratorio, en cuanto a los cambios físicos y químicos que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.


OBJETIVOS ESPECIFICOS

Determinar el tipo de reacción química de cada experimento
Balancear las ecuaciones si es necesario
Realizar cálculos estequiometricos


Magnesio
Símbolo: MgPrecauciones:
El magnesio es muy inflamable, reacciona violentamente con los halógenos, los ácidos, los oxidantes y el clorometano. Es sensible a la humedad. Las cintas de laboratorio suelen estar recubiertas de una capa de óxido negruzco que hace menos reactivo el metal, pero siempre debe manejarse con cuidado.

Estado físico; aspecto:
Sólido metálico, en forma de polvo, plateado.

Propiedades físicas:Punto de ebullición: 1100°C
Punto de fusión: 651°C
Densidad relativa (agua = 1): 1.7
Solubilidad en agua: Ninguna
Temperatura de autoignición: 473°C
Propiedades químicas:
Serie química: Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque: 2, 3, s
Masa atómica: 24,3247 u
Configuración electrónica: [Ne]3s²
Dureza Mohs: 2,5
Electrones por nivel: 2, 8, 2

Ácido clorhídrico
Símbolo: HCL
Precauciones:
Elácido clorhídrico es corrosivo y puede provocar quemaduras graves. La disolución comercial emite vapores sofocantes, tóxicos y corrosivos cuando se combinan con la humedad de la piel y las mucosas.
Estado fisico; aspecto:
Líquido incoloro o levemente amarillo.
Propiedades físicas:
Densidad 1190 (solución 37 %)
Masa molar 36.46 g/mol
Punto de fusión 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48°C)
Viscosidad 1.9
Propiedades químicas:
Acidez -6.22 pKa
Termoquímica
ΔfH0gas: -92.31 kJ/mol
ΔfH0líquido: -167.2 kJ/mol
S0gas, 1 bar 186.91 J·mol-1·K
Hidróxido de sodio
Símbolo: AgNo3

Precauciones:
El hidróxido de sodio y sus soluciones acuosas no son inflamables.
· En presencia de agua o de humedad, pueden generar el calor suficiente para inflamar materiales combustibles.
· Por su acción sobreciertos metales, que va acompañada de un desprendimiento de hidrógeno, el hidróxido de sodio puede ser una fuente secundaria de incendios o de explosiones.
Estado físico; aspecto:
Sólido blanco, delicuescente en diversas formas e inodoro.
Propiedades físicas:
Punto de ebullición: 1390°C
Punto de fusión: 318°C
Densidad relativa (agua = 1): 2.1
Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 109
Presión de vapor,kPa a 739°C: 0.13
Propiedades químicas:
Solubilidad en agua: 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (Alcohol Etilico 20 °C







Procedimiento 1












Datos Obtenidos:
Peso del magnesio: 0,016 g
Procedimiento 1
Ecuación general
Ecuación Balanceada:
Reacción por adición

Masa molar:


Oxido de magnesio más agua

Seutilizó un papel de indicador dando un pH de 8 siendo así una base.
Pesos:




Conclusiones:
La combinación de un metal con oxígeno: Da lugar a un óxido metálico (aunque no Todos los metales se oxidan)
Reacción de un óxido metálico con agua: Da lugar a un hidróxido o base.

Explica que cuando el magnesio y el oxígeno se combinan, el producto, óxido de magnesio, tiene menor energía que losreactivos; La energía perdida es emitida en forma de calor y luz, lo que explica la llama blanca y brillante que se ve.

Registro fotográfico:



Procedimiento 2







Datos:
3 ml Ácido clorhídrico
Peso del magnesio: 0,019 g
Volumen experimental de gas desprendido: 18 ml
Ecuación balanceada:

Peso:

­­­­­­­­­
















Análisis deresultados

Los diferentes tipos de errores al momento de tomar datos en el laboratorio, definen el porcentaje de error; Al comparar los datos experimentales y lo los teóricos podemos confirmarlo.
El magnesio es un metal muy activo y se combina con el ácido clorhídrico diluído, produciendo hidrógeno y cloruro de magnesio que en la disolución acusosa se disocia en los iones magnesio y cloruro.
En este...