Quimica





OBJETIVO GENERAL


Analizar las diferentes reacciones químicas realizadas en el laboratorio, en cuanto a los cambios físicos y químicos que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentesfenómenos.


OBJETIVOS ESPECIFICOS

Determinar el tipo de reacción química de cada experimento
Balancear las ecuaciones si es necesario
Realizar cálculos estequiometricos


Magnesio
Símbolo: MgPrecauciones:
El magnesio es muy inflamable, reacciona violentamente con los halógenos, los ácidos, los oxidantes y el clorometano. Es sensible a la humedad. Las cintas de laboratorio suelen estarrecubiertas de una capa de óxido negruzco que hace menos reactivo el metal, pero siempre debe manejarse con cuidado.

Estado físico; aspecto:
Sólido metálico, en forma de polvo, plateado.

Propiedades físicas:Punto de ebullición: 1100°C
Punto de fusión: 651°C
Densidad relativa (agua = 1): 1.7
Solubilidad en agua: Ninguna
Temperatura de autoignición: 473°C
Propiedades químicas:
Serie química: Metalesalcalinotérreos
Grupo, período, bloque: 2, 3, s
Masa atómica: 24,3247 u
Configuración electrónica: [Ne]3s²
Dureza Mohs: 2,5
Electrones por nivel: 2, 8, 2

Ácido clorhídrico
Símbolo: HCL
Precauciones:
Elácido clorhídrico es corrosivo y puede provocar quemaduras graves. La disolución comercial emite vapores sofocantes, tóxicos y corrosivos cuando se combinan con la humedad de la piel y las mucosas.Estado fisico; aspecto:
Líquido incoloro o levemente amarillo.
Propiedades físicas:
Densidad 1190 (solución 37 %)
Masa molar 36.46 g/mol
Punto de fusión 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48°C)
Viscosidad 1.9
Propiedades químicas:
Acidez -6.22 pKa
Termoquímica
ΔfH0gas: -92.31 kJ/mol
ΔfH0líquido: -167.2 kJ/mol
S0gas, 1 bar 186.91 J·mol-1·K
Hidróxido de sodio
Símbolo: AgNo3

Precauciones:
Elhidróxido de sodio y sus soluciones acuosas no son inflamables.
· En presencia de agua o de humedad, pueden generar el calor suficiente para inflamar materiales combustibles.
· Por su acción sobre...