Quimica

REPORTE 2: “OXIDACION DE LOS METALES Y PROPIEDADES PERIODICAS”
INTRODUCCION:
La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a laoxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acciónde otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.(reducción-oxidación).
Un metal es un compuesto también puede serdesplazado por otro metal en estado libre.
Propiedades periódicas:
Energía de ionización: energía mínima requerida para separar un electrón del estado basal del átomo o ion. Los metales suelentener energías de ionización bajas y, por lo tanto, tienden a formar iones positivos con relativa facilidad.
Afinidad electrónica (AE): es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, yen su estado fundamental, capta un electrón.
Electronegatividad: Capacidad que tiene un átomo para alcanzar los electrones que tienen los enlaces.
Carga nuclear efectiva (Z*): Es la carga real quemantiene unido a un e– al núcleo. (A mayor carga nuclear efectiva es mayor la energía de ionización)
Tamaño(R): distancia entre el núcleo y el electrón más lejano del mismo, considerando que un iontiene electrones de más o de menos.
OBJETIVO: Identificar las especies químicas que se oxidan y las que se reducen (reacciones redox) así como determinar que propiedades periódicas de los elementosvarían igual que su tendencia a oxidarse.
OBSERVACIONES: siguiendo el experimento paso a paso pudimos observar que en los tubos que agregamos agua, ocurrieron rápidamente algunas reacciones en los cualesfueron el Na, Li y K en estos se observó claramente que produjeron gas y otros generación de burbujas. De los metales que estuvimos trabajando el siguiente en reaccionar fue el magnesio (Mg) al...