Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS


DIAZ MORALES KEVIN ALAIN



NUM. DE BOLETA: 2015600551



ING. DEL CASTILLO JAIME RAUL



QUIMICA APLICADA (TEORÍA)



SECUENCIA: 1IM26



FECHA DE ENTREGA: 30/04/2015
TABLA PERIODICA
Clasificación de los elementos de la tabla periódica.
ANTECEDENTES
El descubrimiento de ungran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino, más importante, para las investigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento de la materia.
Primera tentativa declasificación: Tríadas de Döbereiner. Entre 1817 y 1829, Johan Wolfgang Döbereiner, profesor de Química de la Universidad de Jena, expuso su ley de las tríadas, agrupando elementos con propiedades semejantes.
Segunda tentativa de clasificación: Ley de las octavas de Newlands. En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands observó que dispuestos los elementos en orden crecientes a sus pesosatómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas.
Tercera tentativa de clasificación: Sistema periódico de Mendelejeff. Fue el químico ruso Dimitri I. Mendelejeff el que estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica.
TABLA PERIÓDICA
Losprimeros trabajos de Mendelejeff datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas 1869 en la sociedad Química Rusa. El mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:
1. Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.
2. Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).
3. La colocación de los elementos enorden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
4. Los elementos más difundidos en la Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos.
5. El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
6. Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.
7. En determinados elementospuede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.
La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.
Períodos: En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no sontodos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
Familia: Están formadas por loselementos representativos (grupos "A") y son:



Grupo: Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última oúltimas capas.
VENTAJAS DEL SISTEMA DE MENDELEJEFF
Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerado hasta entonces.
Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio.
En 1894 Sir William Ramsay descubrió un gas el que denominó argón. Es...