Quimica

SOLUCIONES PORCENTUALES(%)
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de laconcentración del soluto y el solvente.Estas soluciones nos indican lacantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1.
Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.
Porcentajemasa/volumen ( % m/V)
3.
Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1.- Porcentaje masa/masa (% m/m).-
Se define como lamasade soluto en 100g de solución(es lo mismo que %m/m).Para esta solución debe medirselamasao elvolumende soluto y llevar un peso de solución.La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso delsolvente. Si sedesea convertir los gramos de solución a ml, sedeberá conocer la densidad de la solución.
masa de soluto [ g ] × 100% P / P = --------------------------------------------masa de solución [ g ]
Ejemplos:1.- Preparar 25 g de solución de Hidróxido deSodio al 5% (p/p).Por regla de tres:5g NaOH------------------100g soluciónX----------------------------25g soluciónX= 1.25gLo que nos indica que hay que disolver 1.25g de NaOH en 25 g de solución paraobtener lamisma concentración al 5% p/p.2.- Encontrar la concentración p/p de 20g de CuSO4 en 50 g de solución.20g CuSO4--------------------50g soluciónX--------------------------------100 gsoluciónX= 40Lo que nos indica que la solución tiene una concentración del 40% p/p. 2.- Porcentaje masa/volumen ( % m/V).-
El porcentaje peso en volumen o masa en volumen(p/v o m/v) indica la masa de solutopor unidad de volumen.
masa de soluto [ g ] × 100% P / V = ----------------------------------------------volumen de solución [ ml ]
Ejemplo:1.- Preparar 30ml de solución de H2SO4 al 7%.7gH2SO4---------------100ml soluciónX-------------------------30 ml soluciónX= 2.1 g H2SO4Es decir se necesitan disolver 2.1 g de H2SO4 en 30 ml de solución y obtener la mismaconcentración al 7 % p/v.
3.-...