QUIMICA

Objetivo:
Conocer las propiedades de algunas sustancias iónicas y entender los principios básicos del funcionamiento de una pila.
Introducción:
En esta práctica construirás una pila eléctrica consustancias orgánicas también conocerás por que las sustancias iónicas conducen la electricidad en soluciones acuosas; una solución acuosa es cuando el disolvente mayoritario en el caso de una mezcla esel agua. Las pilas son generadores Portátiles que convierten la energía química en eléctrica. Por sus características químicas, pueden considerarse residuos nocivos con presencia de metales pesados.Las pilas alcalinas, están compuestas por dióxido de manganeso y zinc, y las comunes por zinc y carbono.
Lista de materiales:
- 4 frascos de boca ancha.
- LED o foco de lámpara de mano.
- agitador.
-electrodos (pueden sustituirlo por dos clavos pequeños).
- agua.
- limón.
- sal de mesa.
- ácido sulfúrico.
- trozo de zinc.
- vinagre de manzana.
- lamina de cobre.
- 30 cm de alambre de cobredelgado.
Procedimiento experimental:
1.- coloca agua en tres cuartas partes de la capacidad de los cuatro frascos de boca ancha.
2.- añade 3 o 4 cucharadas de sal de mesa al agua de uno de los frascos enotro limón, en el otro ácido sulfúrico y en el último vinagre de manzana y agita hasta que se disuelvan.
3.- une un extremo de los cables a la lámina de cobre y al trozo de zinc, conecta los otrosextremos a cada terminal de LED.
4.- del resultado de este; introdúcelo primeramente en la solución cloruro de sodio, después en la solución de ácido sulfúrico, después en el agua de limón, después en elvinagre de manzana.
5.- observa.
Resultados:
sustancias
Conductividad eléctrica
Intensidad eléctrica
Solución de NaCl
si
Alta
Solución vinagre de manzana
Si
Baja
Solución de acido sulfúrico
Si
AltaJugo de limon
si
Baja

El agua de limón si conduce la electricidad y se origina luz de intensidad leve.






La solución de ácido sulfúrico si condujo la electricidad y se originó luz intensa...