Quimica

CENTRO BARCHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIO #40.

FISICA II

Ley General del Estado Gaseoso

Alumno: Flora Yadira Sánchez Ruiz
Grupo: 5-BMT
Ing. Jesús Arturo Angulo Pacheco
5de octubre del 2011
Guaymas Sonora

Cumplió | Si | No | I |
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Uso el editor | | | |
Enunciado Inicio Mayúscula. | || |
Variables Mayus/ Minúsculas | | | |
Enunciados Solución | | | |
Calificación: ______________

1.-¿Cuántos moles de CO2 contiene una muestra de 1.3 l a 1.25 atm de presión y 29.3°K de temperatura?
P= 1.25 atm n=PVRT
T= 29.3 °K n=1.25 atm(1.3lts)0.0821lts.atmmol °K(29.3°K)=1.625 atmlts2.405lts.atmmol =0.6756 mol
V= 1.3 lts
R= 0.0821lts.atmmol °K

2.- Si 5.75 g de un gas ocupan un volumen de 3.4 l a una temperatura de 50°C y a unapresión de 0.94 atm, ¿cuál es su peso molecular?
P= 0.94 atm. n=PVRT
V= 3.4 lts. n=0.94 atm(3.4 lts)0.0821lts.atmmol °K(323.15°K)=3.196 atmlts26.5306lts.atmmol =0.1204 mol
T=323.15 °K
R= 0.0821lts.atmmol °K M=mn=5.75 g0.1204 mol=47.75 gr/mol
T°K=50+273.15=323.15°K

3.- Se tiene un gas que tiene un volumen de 400 cm3 yuna presión de 100 cm d Hg cuando su temperatura es de 27°C. ¿Cuál será su temperatura cuando su presión sea de 200 cm de Hg y su volumen de 2000 cm3?
V1=400 cm31 atm -760mm de Hg
P1=100 cm de Hg 1.3 atm - 1000mm de Hg
T1=300.15 °K 2.6 atm - 2000mm de Hg
P2=200 cm de Hg
V2=2000 cm3T°K=27+273.17=300.15°K
P1V1T1=P2V2T2
T2=P2V2T1P1V1=2.6 atm2000cm3(300.15°K) (1.3 atm)(400cm3)=1560780 atm cm3°K520 atm cm3=3001.5°K

4.- A una temperatura de 95° C y a una presión de 782 mm de Hg,...