Quimica

Tabla Periódica Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad

Tabla Periódica Radio atómico (r): es la distancia desde el núcleo al último electrón del átomo Sabemos que r ∝ n Al aumentar el valor de n el último electrón estará más alejado del núcleo. En un grupo n aumenta hacia abajo r aumenta de arriba hacia abajo

n es constante Aumenta ZEn un período Aumenta el N° de electrones en la misma capa Mayor fuerza de atracción

r disminuye de izquierda a derecha

Tabla Periódica Radio atómico en la Tabla Periódica
+ -

Tabla Periódica

+

Tabla Periódica Otros tipos de radios Radio covalente: es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos unidos por un enlace simple

Tabla Periódica Radio iónico: es la porciónque le corresponde al ion de la distancia entre los núcleos de iones vecinos en un sólido iónico

Radio metálico: es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos en un sólido metálico

Todos los radios varían en la Tabla Periódica de la misma forma que lo hace el radio atómico.

Tabla Periódica Radios atómicos y radios iónicos Para un átomo neutro A N° de protones en elnúcleo (Z) = N° de electrones Para un ión: N° de electrones ≠ Z A mayor N° de electrones para un determinado Z Menos fuertemente atraído estará el último electrón Se encontrará más alejado del núcleo Siempre se verifica que r(A+) < r(A) < r(A-) Además, …< r(A3+) < r(A2+) < r(A+) y r(A3-) > r(A2-) > r(A-) > …

Tabla Periódica

Tabla Periódica Radios atómicos e iónicos en una serieisoelectrónica ¿Cómo variará el radio (atómico o iónico) en la serie N3-, O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+? Todas las especies tiene el mismo número de electrones. A mayor Z, mayor número de protones en el núcleo. Mayor atracción y menor radio. r(N3-) > r(O2-) > r(F-) > r(Ne) > r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)

Tabla Periódica Ejercicio 1. ¿Por qué el ion Tl+, un potente tóxico neurológico, puede reemplazar al ion K+en el cuerpo humano y sustituirlo en sistemas biológicos? Iones con carga y radio similares pueden tomar parte en los mismos sistemas, compitiendo por los sitios activos r(K+) = 165 pm r(Tl+) = 173 pm Sólo 5% de diferencia

Otros ejemplos: el Ca2+, presente en los huesos, puede ser reemplazado por Cd2+ y Hg2+ r(Ca2+) = 114 pm r(Cd2+) = 109 pm r(Hg2+) = 116 pm

Tabla Periódica Potencial deionización El potencial o energía de ionización, PI, es la energía necesaria para remover un mol de electrones de un mol de átomos en fase gaseosa A(g) → A+(g) + eEjemplo:
+
PI disminuye

Tabla Periódica Cuanto más atraído está el electrón al núcleo más energía será necesaria para removerlo PI ∝ Fatracción PI ∝ 1/ radio
r(atómico) pm Li
Distancia entre el núcleo y el e- de valencia.

ÁtomoPI (kJ/mol) 520,2 495,8 418,8

152 186 227

-

Na K

Potencial de ionización en la Tabla Periódica
+ +

Tabla Periódica ¿Cómo podemos explicar el comportamiento de los elementos de los grupos: 2A(2)/3A(13) y 5A(15)/6A (16)? Por ejemplo:
Be Mg Ca B Al Ga N P As O S Se

-

1- Comparemos Be con B Be(1s22s2) → Be+ (1s22s1) + eB(1s22s2 2p1) → B+ (1s22s2) + eNo Metales: PI altos

PI:899,4 kJ/mol PI: 800,6 kJ/mol

2- Comparemos N con O:
N (1s22s22px1 2py 1 2pz1) →N+ (1s22s22px1 2py 1) + e-

Metales: PI bajos

PI: 1402,3 kJ/mol

O (1s22s22px2 2py 12pz1) →O+ (1s22s22px1 2py1 2pz1) + e- PI: 1313,9 kJ/mol

Tabla Periódica Para cada átomo puede definirse más de un potencial de ionización. A(g) → A+(g) + eA+(g) → A2+(g) + e1er. PI (PI1) 2do. PI (PI2) 3er. PI (PI3)

TablaPeriódica Energía de Ionización (kJ/mol) para los elementos del tercer período

A2+(g) → A3+(g) + e-

Siempre se verifica PI1 < PI2 < PI3 < …
Nota: donde hay una coma se debe leer punto: Ej 1,012 = 1012

Tabla Periódica El potencial de ionización permite entender por qué los átomos buscan adoptar la configuración electrónica del gas noble más cercano [Mg]: [Ne] 3s2 [Na]: [Ne] 3s1 PI1:...