quimica

Contenidos
 MODELOS ATÓMICOS
-Antigüedad – Actualidad
-Experimentos y Conclusiones
 ATOMOS, MOLÉCULAS E IONES
-N° Atómico y N° Másico
-Isótopos y Masa Atómica
-Isóbaros, Isótonos eIsoelectrónicos

MODELOS ATÓMICOS
¿Qué es un “MODELO”?

Representación de la realidad

Demócrito y Leucipo
 Filósofos.
 Partícula última de la

materia.

 Indivisible e Invisible.

Tubo de Crookes
 RAYOSCATÓDICOS

(Cátodo -> Ánodo)
-Carga Negativa
-Tienen Masa y E.
Cinética
-Ionizantes

 J. J. Thompson los llama

ELECTRONES

Modelo de J.J. Thomson
 “BUDIN DE PASAS”

Esfera Positiva + Electronesincrustados.
 Relación Carga/Masa del Electrón.

 R. Millikan (1907)
Determina la MASA y la CARGA del e.
Basándose en los resultados de Thomson

 Eugene Goldstein (1886)

Descubre los RAYOS CANALES (+),opuestos a los Rayos
Catódicos (-). Se les llamo PROTONES

Modelo Atómico de Rutherford
 Modelo “Planetario” o “Nuclear”

 Interpretación de Rutherford

 Primer modelo en plantear la existenciadel

NÚCLEO ATÓMICO(+) -> Concentra casi la totalidad
de la masa del Átomo.
 Electrones en órbitas ELIPTICAS.

 Chadwick (1932)

Descubre el NEUTRÓN, basándose en las teorías de
Rutherford.Modelo Atómico de Bohr
 Estados Estacionarios
 Al absorber energía (Luz) -> SUBE de nivel

Al liberar energía (Luz) -> BAJA de nivel

 Mayor cantidad de electrones por nivel: 2n²

Sólo sirvió para elátomo de Hidrógeno.

Modelo Mecano-Cuántico
(Actual)

 1.- Principio de Incertidumbre de Heisenberg

“No se puede determinar simultaneamente la
velocidad (momentum), y la posición de un electrón” 2.- Erwin Schrödinger

Plantea una ecuación de onda a la que denomina
ORBITAL
Zona con mayor probabilidad de encontrar un electrón

ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

 Número Atómico (Z):

Cantidad deprotones en un núcleo.
Es INVARIABLE y UNICA para cada elemento.
 Número Másico (A):
Corresponde a la MASA ATÓMICA
Equivalente al n° de protones + n° de neutrones

 Unidad de Masa Atómica...