quimica

En las reacciones reversibles los reactivos reaccionan entre ellos y forman el producto, pero llega un instante en el que el producto empieza a descomponerse y vuelve a generar los reactivos, esdecir que se produce una ida y vuelta. Se produce lo que se llama un equilibrio químico a partir del cual la reacción no progresa más, salvo que se cambien las condiciones.
Principio de Lechatelier:
Sien una reacción en equilibrio un agente externo rompe el equilibrio, el sistema reacciona de tal manera que se opone a esa ruptura.
Constante de equilibrio: toda reacción reversible tiene unaconstante que la caracteriza y que es igual al producto de las concentraciones de los productos dividido al producto de las concentraciones de los reactivos. Cada uno de ellos elevado al número de moles quele corresponde en las ecuaciones.




Teorías ácido – base
1) Teoría de Arrhenius: ácido es toda sustancia que al disolverse en agua libera iones, hidrogeno o protones o iones hidronios.

Base es todasustancia que disuelta en agua libera iones OH
2) Teoría de Broested: ácido es toda sustancia capaz de liberar iones hidrogeno y base es toda sustancia capaz de aceptar iones de hidrogeno.Cuando en un ácido o en una base la constante es mayor que 1 se los llama ácidos y bases fuertes. Cuando es menor que 1 son débiles, están poco ionizados.
Producto iónico del agua
El agua es unasolución neutra porque libera hidrógenos y HO.





PH de soluciones ácidas bases o bases débiles
Para calcular el PH de un ácido débil con concentración Ca (concentración de ácido), se necesita conocer la[H+] ya que la concentración del ácido [HA] en el equilibrio es distinta de 0 ya que el ácido no se disocia completamente. En general si la [H+] es mucho menor que Ca se hace una simplificación delcálculo utilizándose la siguiente ecuación: pH= -log *raíz cuadrada* Ka.Ca

En la compactación con el pH de un ácido débil el pOH de una base débil considerando que la [HO-] en el equilibrio es mucho...