Quimica

Trabajo Experimental 12. Volumetría por formación de complejos Objetivos. Valoración de una muestra conteniendo anión cianuro por el método de Liebig-Denigés. Valoración de una muestra de Zn(II).Determinación de la dureza del agua corriente. A. Valoración de cianuro. Método de Liebig-Denigés Técnica: Medir con su pipeta de doble aforo 10,00 ml de la solución conteniendo anión cianuro ycolocarlos en un erlenmeyer de 250 ml, diluir con 50 ml de agua destilada, agregar 10 ml de NH3 concentrado y 1 ml de solución de KI al 10 %. Desde una bureta agregar gota a gota la solución valorada de AgNO3hasta aparición de opalescencia blanca-amarilla. Anotar los ml gastados. Calcular el % de KCN de la muestra. B. Valoración de zinc en solución por complejometría con EDTA 1. Preparación de unasolución 0,05 M de EDTA: Secar aproximadamente 10 g de la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacétrico a 80 ºC en estufa durante 2 horas. Pesar 9,3 g con la precisión de ±0,1 mg (P.F 372,24 g/mol -YH2Na2.2H2O). Disolver en un vaso de precipitado con 200-300 ml de agua destilada y pasarlo luego a un matraz de 500 ml usando un embudo de vástago largo. Arrastrar todo el EDTA mediante un chorro depiseta, enjuagar el embudo, disolver y enrasar. La molaridad de la solución se calcula como M = w / (PF x V) M = molaridad de la solución de EDTA. PF = peso fórmula gramo del EDTA. w = masa de EDTA en g. V= volumen de la solución de EDTA en litros. 2. Complejante auxiliar: El buffer NH4Cl + NH3 de pH=9,2 se prepara disolviendo 70 g de NH4Cl en 600 ml de NH3 concentrado y diluyendo a 1000 ml. 3.Indicador: El NET se prepara dispersando 1 g del indicador más 100 g de KCl, moliendo ambos componentes en un mortero. Esta mezcla sólida puede conservarse en un frasco bien tapado y no es necesario para suuso, que sea recién preparada. Técnica: Medir 10,00 ml de la solución problema de Zn(II) con su pipeta de doble aforo calibrada, colocarlos en un erlenmeyer de 250 ml, agregar 10 ml de buffer...