Quimica

LEY DE RAOULT
-Basado en datos experimentales de presión de vapor.
-Cuando Raoult descubrió su ley lo hizo estudiando la disminución de la presión de vapor de lasoluciones liquidas cuando se disolvía un soluto no volátil, como dicho soluto no tiene presión de vapor se desprecia por su insignificancia, la disminución de lapresión de vapor de la solución era en buena cuenta la disminución de la tensión de vapor del solvente líquido.
Raoult la expresó diciendo: “la presión del solvente enuna solución es directamente proporcional a la fracción molar del solvente”.

P=x1.p°
Dónde:
* p° es la tensión de vapor del solvente puro a unatemperatura determinada.
* X1 su fracción molar en la solución.
* p es la presión de vapor del solvente en la solución o de la solución misma a idénticatemperatura.



Se puede hallar otra expresion de la ley de raoult en función de la fracción molar:

x1+x2=1
Dónde: x1 es la fracción molar delsolvente y x2 del soluto.

p°-pp°=x2
En palabras: “el descenso relativo (p°-p)p° de la presión de vapor de una solución de un soluto no volátil, es igual a lafracción molar del soluto en la solución”
Mediante la Ley de Raoult es posible determinar el peso molecular de una sustancia no volátil disuelta en un líquido. Pues, sin1 número de moles del solvente es igual m1M1, donde m1son los gramos de un solvente de peso molecular M1; y también n2 son el número de moles de soluto que es igualm2M2, donde como antes m2 son los gramos del soluto de peso molecular M2, entonces sustituyendo en la ecuación anterior se despeja M2.

p°-pp°=n2n1+n2=m2M2m1M1+m2M2