Quimica

* Reacción de descomposición
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
Donde A y Brepresentan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
* Reacción de sustitución o desplazamiento
Un elementoreemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en elsulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
* Reacción de doble sustitución
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
6.-¿Qué es un balanceo de ecuaciones químicas?Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación.
CUALES SON LOS METODOS DE BALANCEO DE ECUACIONESQUIMICAS.
1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación tengan los átomos en la misma cantidad.
2. MÉTODO DE OXIDOREDUCCIÓN(REDOX)

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. 

1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

2)Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver cuál elemento químico cambia sus números deoxidación
3) Se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números...