Quimica
Páginas: 4 (752 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2015
COLEGIO PARROQUIAL LA ASUNCIÓN
INFORME DE LABORATORIO
KAREN GISSELLE MARTINEZ ROA
DÉCIMO
MAYO DEL 2015
SIBATÉ, CUNDINAMARCA
INTRODUCCIÓN
El tema del trabajoes la observación de las reacciones químicas múltiples por medio de un simple experimento.
Se realiza con el fin de conocer que sucede cuando dos o más elementos reaccionan en más de una proporciónpara formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro,están en relación de números enteros pequeños.
JUSTIFICACIÓN
Cuando llevamos a cabotransformaciones químicas, suelen ocurrir más de una reacción química en simultáneo. Cuando esto ocurre, se dice que tienen lugar
reacciones múltiples.
En este caso, vamos a observar cómo reacciona unapastilla efervescente con el agua.
OBJETIVO
Este experimento se realiza con el objetivo de conocer el funcionamiento de las reacciones químicas múltiples, en las cuales se pueden llegar a obtenerproductos deseadas y no deseadas.
Aunque sea un proceso bastante simple, es importante y sustancial para el aprendizaje de un individuo.
MARCO TEÓRICO
La pastilla efervescente está compuesta debicarbonato de sodio, ácido cítrico y ascórbico.
El bicarbonato de sodio es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato desodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.
El polvo de ácido cítrico se utiliza en la preparación de alimentos y conservas,productos farmacéuticos y ablandamiento del agua. Su uso más común en el hogar es el de prevención de la decoloración de las frutas y hortalizas en conserva. El ácido cítrico se produce de forma natural enmuchas frutas y verduras, con mayores concentraciones en los limones y las limas. El ácido cítrico no debe confundirse con el ácido ascórbico, el cual se encuentra en muchas tabletas de vitamina C....
INFORME DE LABORATORIO
KAREN GISSELLE MARTINEZ ROA
DÉCIMO
MAYO DEL 2015
SIBATÉ, CUNDINAMARCA
INTRODUCCIÓN
El tema del trabajoes la observación de las reacciones químicas múltiples por medio de un simple experimento.
Se realiza con el fin de conocer que sucede cuando dos o más elementos reaccionan en más de una proporciónpara formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro,están en relación de números enteros pequeños.
JUSTIFICACIÓN
Cuando llevamos a cabotransformaciones químicas, suelen ocurrir más de una reacción química en simultáneo. Cuando esto ocurre, se dice que tienen lugar
reacciones múltiples.
En este caso, vamos a observar cómo reacciona unapastilla efervescente con el agua.
OBJETIVO
Este experimento se realiza con el objetivo de conocer el funcionamiento de las reacciones químicas múltiples, en las cuales se pueden llegar a obtenerproductos deseadas y no deseadas.
Aunque sea un proceso bastante simple, es importante y sustancial para el aprendizaje de un individuo.
MARCO TEÓRICO
La pastilla efervescente está compuesta debicarbonato de sodio, ácido cítrico y ascórbico.
El bicarbonato de sodio es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato desodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.
El polvo de ácido cítrico se utiliza en la preparación de alimentos y conservas,productos farmacéuticos y ablandamiento del agua. Su uso más común en el hogar es el de prevención de la decoloración de las frutas y hortalizas en conserva. El ácido cítrico se produce de forma natural enmuchas frutas y verduras, con mayores concentraciones en los limones y las limas. El ácido cítrico no debe confundirse con el ácido ascórbico, el cual se encuentra en muchas tabletas de vitamina C....
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