Quimica

El siguiente trabajo de investigación realizado, les aportara información sobre el experimento que Rutherford realizo, con sus postulados que realizo después de observar el experimento, el modeloatómico de Bohr así como los números cuánticos y sus valores.

MODELO DE RUTHERFORD
Rutherford, realizo un experimento en el cual consistía de bombardear con un haz de partículas alfa en una láminafina de oro y observo la manera en la cual la lámina ocasionaba desviación de la dirección de los rayos antes mencionados.

Después de haber realizado dicho experimento, basándose en los resultados,estableció el famoso modelo atómico de Rutherford, o también llamado modelo atómico nuclear.

 El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masadel átomo.
 Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
 La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positivadel núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.


MODELO ATOMICO DE BOHR

Bohr propuso tres postulados sobre la estructura atómica:


 El electrón no puede girar en cualquier órbita,sino sólo en un cierto número de órbitas estables
 Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía
 Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electróno el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.





NUMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son parámetros que son necesariospara los átomos para poderlos identificar y definirlos. El significado de los números cuánticos es:

n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asumevalores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = Número cuántico...