QUIMICA

Elavore un cuadro comparativo con las distintas teorías del Metodo Atomico.
Modelo Atómico de Dalton (1800)
Modelo Atómico de  Thomson (1897)
Modelo Atómico de Rutherford (1908).
Modelo Atómico deBohr (1913)

Modelo actual del átomo
Primer modelo atómico con bases científicas.
1)La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indivisibles y no se puedendestruir.
2)Los átomos de elementos iguales tienen características iguales, mientras los átomos de compuestos diferentes tienen características diferentes.
3) El átomo nunca se divide, aun cuando secombine en una reacción química.
4)Los átomos al combinarse para formar compuestos, mantienen relaciones simples.
5)Los átomos de diferentes compuestos se combinan en proporciones y forman más de uncompuesto.
6)Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de dos o más compuestos.
Thomson determinó que la materia estaba compuesta por dos partes, una negativa y una positiva.
La parte negativa,electrones, estaba inmersa en una “masa” de carga positiva (pudin de pasas).
La existencia de los espectros atómicos, Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética.

Algunosfenómenos como la conductividad y la polarización eléctrica.
Las reacciones químicas bajo el supuesto intercambio de electrones.
La periodicidad observada en las propiedades químicas de los compuestos.
Laexistencia de iones.

La experiencia consistía en “bombardear” una lámina de oro con un haz de partículas alfa que se devolvieron hacia la fuente de plutonio; "es como si dispararas balas de cañón auna hoja de papel y rebotasen hacia ti”, dijo Rutherford.
Entonces concluyo en que:
Gran parte del átomo era vacio.
La desviación de partículas alfa, indica que las partículas poseen cargaspositivas, y el rebote de las partículas era el choque con una zona muy positiva del átomo.
El átomo tiene una parte positiva, el núcleo, el cual poseía los Protones (cargas positivas) y Neutrones (Cargas...