Quimica







Velocidad de reacciones.





Nombres: Sofía Lara (16)
Rodrigo Pizarro (26)
Wilson Pradenas (27)
Profesora: Lorena Bruna
Asignatura: Diferenciado Química
Fecha: Miércoles 10 de Junio del 2015
Índice.
3……………Marco teórico.
4……………Objetivo.
5……………Materiales y procedimientos.
6……………Resultados.
7……………Conclusión.
8……………Anexos.
9……………Anexos.
10............Bibliografía.




















MarcoTeórico.
Se puede partir mencionando la “Teoría de las colisiones” la cual detalla que para que ocurra la reacción mediante los reactantes se transformen en productos los átomo presentes deben de provocar “choques efectivos” entre sí con una orientación adecuada generando la energía suficiente para esta transformación. Esta energía que es formada tiene como nombre “Energía de Activación”. Segúnesta teoría la velocidad de reacción es la cantidad de reactantes consumidos o la cantidad de producto formado en un determinado tiempo.
El experimento en cuestión sobre el cual vamos a proceder trata sobre el tema de “Velocidades de las reacciones químicas” el cual viene de la mano de todo lo explicado anteriormente, donde se busca mediante una serie de fórmulas la velocidad con la que ocurrenestas reacciones, dependiendo de cada caso, ya sea le velocidad de reacción de los reactantes o la velocidad sobre la cual se actúa en los productos. Para estos casos específicos existen dos fórmulas:
1. Para determinar la velocidad de reacción en los reactantes.

Se tiene que la velocidad será igual a la variación de los reactantes con un símbolo negativo, ya que los reactantes disminuyen en unareacción, dividido en la variación del tiempo durante el cual ocurre la reacción.
2. Para determinar la velocidad de formación del producto.

Donde la velocidad durante la formación de los productos es igual a la variación del tiempo, positiva, ya que los productos se están formando al contrario que los reactantes, dividido en la variación del tiempo en la cual ocurre la reacción.
Agregar como dato aambas fórmulas que tanto producto como reactantes ([A] y [B]) tiene como unidad de medida en moles (mol/L) y el tiempo en segundos (s) y el resultado final se expresa en moles por segundo (mol/s)








Objetivo.
El objetivo durante este experimento es básicamente buscar el tiempo de reacción que posee al llevarlo a cabo, tomando en cuenta múltiples variantes, como lo son la temperatura del agua,ya sea fría, caliente o a temperatura ambiente, la masa que posee el reactante, también como estas dos variables se mezclan y dan como resultados que una se demora una cantidad determinada de tiempo, pero que con otras variables el resultado no es el mismo si no que cambia y a veces drásticamente.
Otro objetivo secundario, por decirlo así pero igual de importante es determinar el efecto deestas variables, ya que no por ver dos distintas se puede predecir qué resultados tendrá cada una, por lo mismo es que son puestas a prueba mediante este experimento, logrando al finalizarlo, una mejor comprensión y mayor conocimiento de cuando ocurre qué cosa.





















Materiales y procedimiento.
Materiales:
3 vasos del mismo tamaño.
8 tabletas efervescentes.
Agua refrigerada, atemperatura ambiente y caliente.
Corta cartón.
Toalla nova.
Procedimiento:
Actividad 1:
1. Medir 200 ml de agua fría, a temperatura ambiente y caliente, en los 3 vasos.
2. Agregar 1 tableta a cada vaso y medir el tiempo que se demora hasta su completa disolución.
Actividad 2:
1. Medir 200 ml de agua fría, a temperatura ambiente y caliente, en los 3 vasos.
2. Agregar la mitad de una tableta en cada vasoy medir el tiempo que se demora hasta su completa disolución.
Actividad 3:
1. Medir 200 ml de agua a temperatura ambiente y caliente, en los 2 vasos.
2. Moler 1 tableta lo más que se pueda, agregarlas cada una por separada a los vasos y medir el tiempo que se demora hasta su completa disolución.












Resultados.
Al llevar a cabo los experimentos tomamos una temperatura promedio general...