quimica

3.2.1.2 Hibridación y Geometría
molecular.
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La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la
orientación relativa de sus enlaces covalentes. En 1957 el químico canadiense
RonGillespie basándose en trabajos previos de Nyholm desarrolló una
herramienta muy simple y sólida para predecir la geometría (forma) de las
moléculas.

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La teoría por él desarrollada recibe el nombreTeoría de Repulsión de los
Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) y se basa en el simple argumento de
que los grupos de electrones se repelerán unos con otros y la forma que
adopta la molécula seráaquella en la que la repulsión entre los grupos de
electrones sea mínima.

3.2.1.3 Teoría del Orbital Molecular.

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La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.) es la segunda aproximación al
estudiodel enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar
la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos. El punto de
partida consiste en asumir que si los dos núcleos implicados enel enlace se
ubican a la distancia de equilibrio, los electrones se alojarán no en orbitales
atómicos de cada elemento, sino en orbitales moleculares, que son análogos
a los atómicos, y que presentancaracterísticas similares.

3.3 Enlace iónico

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El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con
cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se estableceentre
átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy
electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar
electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormenteeste tipo de
enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal
(electropositivo).

3.3.1 Formación y propiedades de los
compuestos iónicos.

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Un enlace iónico oelectrovalente es la unión de  átomos  que resulta de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es
decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro...