quimica

Estructura del
Átomo
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Estructura atómica
Elementos químicos = átomos
Sin embargo, naturalmente puede que no se encuentrencomo átomos,
sino como moléculas (O2, H2)

Estructura atómica
Peso relativo

Átomo

PROTONES

+1

1800

NEUTRONES

0

1800

ELECTRONES

-1

1

Partículas subatómicas

El elemento químico depende delnúmero de protones que tiene el átomo

partícula 

símbolo

masa (g)

carga
(Coulomb)

carga

electrón 

e-

9,1094 x 10-28

- 1,6 x 10-19

-1

protón 

p

1,6726 x 10-24

+ 1,6 x 10-19

+1

neutrón 

n1,6749 x 10-24

0,00

 0

12
C
6

#

masa

Protones

6

10,0356 x 10-24 g

Neutrones

6

10,0494 x 10-24 g

Electrones

6

54,656 x 10-28 g

2.0085 x 10-23 gramos
12 u.m.a
1 u.m.a = 1,661 x 1024
gNúmero de masa

A

Número atómico

Z

X

Símbolo del elemento

2.3

Estructura atómica
Peso relativo

Átomo

PROTONES

+1

1800

NEUTRONES

0

1800

ELECTRONES

-1

1

Partículas subatómicas

Elelemento químico depende del número de protones que tiene el átomo
Número de masa
(N° protones + N° neutrones)

Número atómico
(N° protones)

A
Z

X

Símbolo del elemento químico

N° protones = N°electrones (SÓLO en átomos neutros)

27 3
13Al
35
X
17

2.5

Estructura atómica
Hidrógeno: existen tres átomos diferentes
1
1

H

2
1

3
1

H

H

Todos son hidrógeno: tienen un protón y un electrón

1
1H

2
1

H

3
1

H

Diferencia: peso. Hay en unos casos más neutrones

1
1H

2
1H

235
92

U

(D)

3
1H

238
92

(T)

U

Definición de Isótopo: Igual número
atómico diferente número de masa

Calculode la masa atómica promedio
Revisa el problema 1.1 del Ayuda Virtual

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a_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm

Cálculo de la masa atómica promedio

Estructura atómica
12
6

13
6

C

Ejemplo:

(99 %)

14
6

C

(1 %)

C

(<0,01 %)

Ión: átomo que...