quimica

DOBEREINER 1829
En 1829 Döbereiner intentó agrupar los elementos en función de la variación de sus propiedades en grupos de 3: sus famosas "triadas". Observó que el bromo parecía tener propiedades:reactividad y peso atómico, que estaban a medio camino entre las del cloro y las del yodo.se apreciaba indicaba la diferencia del volumen de un elemento a otro.
NEWLANDS 1865
En 1865 lo intentó congrupos de 8: sus "octavas" y de acuerdo a un criterio parecido al de Döbereiner, esto es según pesos atómicos crecientes. Pero su mérito consistió en ir un poco más allá al disponerlos en forma de unamatriz de 7 filas.
MENDELEIEV 1869

En 1869,Dimitri Mendeleiev. Este último desarrolló el concepto de periocidad de Newlands en la forma de una ley, la ley periódica, que postula que las propiedadesde los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.
MOSELEY 1914
Basándose en los trabajos de W. H. Bragg y M. von Laue acerca de la refracción de los rayos X por parte de las estructurascristalinas, inició el estudio de la radiación característica de los rayos X de los diversos elementos, a fin de determinar sus longitudes de onda y compararlas entre sí. De este modo logró demostrar ladisminución de la longitud de onda característica de dichos rayos con el aumento del peso atómico del elemento estudiado. De dicha manera fue posible completar la tabla periódica de los elementos,para lo cual Moseley formuló también el concepto de número atómico (1914), además de reordenarlos de forma correcta. Su temprana muerte durante la Primera Guerra Mundial truncó una carrera científicasin duda prometedora.

MEYER 1970

Nos referimos ahora al trabajo de Meyer, quien en 1970 publicó su propia tabla periódica, muy semejante ala de Mendeleiev. Para fundamentarla estudió una propiedad común a todos los elementos conocidos (el volumen atómico) y analizó globalmente su variación a lo largo del sistema periódico. Meyer...