Quimica

4/05/15 Iones e Isotopos
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones,y por lo tanto, difieren en número másico.
La palabra isótopo, del griego: isos 'igual, mismo ; tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elementoquímico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), perodiferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.
Hay elementos que tienen isótoposnaturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.
En lanaturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números másicos 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad
global de carbono son respectivamente 98,89 %,1,11 % y trazas.
Isótopos naturales: Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio yel tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento que está formado por isótopos muy importantes es el carbono, que son elcarbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento. El uranio-235 se usa en las centrales nucleares y en las bombas atómicas
Isótopos artificiales. Los isótopos artificialesse producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y...