Quimica

|CAPITULO 1 |FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS |



LOS METALES
1. PROPIEDADES FÍSICAS.
a. Todos son sólidos excepto el mercurio que es líquido
b. Son cuerpos simples, con cierto lustre conocido como brillo metálico
c. Son buenos conductores del calor
d. Son maleables ydúctiles. Se pueden convertir en láminas y reducir en hilos
e. Su densidad es muy elevada.
f. Son buenos conductores de la electricidad.
g. Son tenaces, capaces de resistir tensiones sin romperse, resisten a ser rayados y rotos.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
a. Tienen de uno a 4 electrones en la capa exterior.
b. En el proceso de las combinaciones químicas tienden a ganarelectrones y se convierten en iones electropositivos.
c. Son buenos agentes de reducción
d. Con el o´xigeno forman óxidos básicos, que al unirse con el agua dan bases o hidróxidos.
e. Cada molécula está rodeada de 8 a 12 átomos del mismo metal, unidos por enlace metálico
f. No tienen moléculas específicas para representarlos, solo se usan símbolos.
3. USOS Y APLICACIONES MAS COMUNES|METAL |USOS Y APLICACIONES |
|Aluminio (Al) |En ventanas, utensilios de cocina, |
| |calaminas. |
|Hierro (Fe) |Herramientas, varillas de construcción, |
| |clavos, puentes, puertas, ventanas, |
| |alambres, rieles, etc. |
|Cromo (Cr) |Cromadode cubiertas, piezas de |
| |automóviles. |
|Mercurio (Hg) |Termómetros |
|Oro (Au) |Joyería, monedas antiguas, piezas de |
| |odontología. |
|Plata (Ag) |Platería, joyas, monedas. |
|Plomo (Pb) |Cañerías de agua, fusibles.|
|Cobre (Cu) |Conductores eléctricos (Alambres de luz) |
|Zinc (Zn) |Calaminas, baldes, pilas eléctricas |
|Estaño (Sn) |Como soldadura de hojalateros y cañerías.|


4. METALURGIA
Es el conjunto de operaciones industriales que consiste en la extracción de los metales, partiendo del mineral que los contiene.
Procedimientos metalúrgicos:

a.Concentración.- Consiste en un tratamiento previo para eliminar la ganga o impurezas que arrastra todo mineral, como rocas, arena, arcilla, caliza, etc. Generalmente se usa el método de la FLOTACION, que consiste en pulverizar para separar las partes mas ligeras, lavando con agua corriente para evitar las sales solubles o para separar las fases que son arrastradas más fácilmente. Otra técnica útil es eltamizado.

b. Tostación .- Consiste en calentar fuertemente el material, si este es combustible se le debe aislar del aire. Los carbonatos y los hidróxidos se descomponen con el calor y dan lugar a los óxidos. En el caso de los sulfuros, al contrario se insufla aire a presión para oxidar al mineral a la forma de óxido.

c. Reducción .- En esta fase se libera al metal del oxígenosiguiendo distintas técnicas, según el metal. Las mas comunes son la reducción con carbón o con monóxido de carbono; o bien la reducción con aluminio conocido también como alumininotermia.

d. Refinado o afinado.- Consiste en eliminar ciertas impurezas que acompañan todavía al metal. Puede hacerse por destilación , como el mercurio, zinc, estaño, bismuto, etc. Cuando el metal tienen elevadopunto de fusión, se emplea la electrólisis, que consiste en someter al metal a una solución acuosa al paso de la corriente.



5. ALEACIÓN
Es la unión de dos o más metales por acción del calor.
|CUADRO DE LAS PRINCIPALES ALEACIONES |
|Moneda de oro |Moneda de plata |
|Au 90% |Ag 90% |
|Cu 10%...