Quimica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL
UNEFA-NUCLEO ZULIA
QUÍMICA GENERAL

INTEGRANTES:
ADRIANA APONTE
23007347
ANGEL GONZALES
EDWAR GARCIA
GLEMER QUEVEDO
PAOLA BAPTISTA
24751173

SAN FRANCISCO, EDO ZULIA; 06/11/12
* PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA:
Sonpropiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
* estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.
* potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle unelectrón.
* electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
* afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
* carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
* valencia iónica: numero de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

* ENERGÍA RELATIVA DE LOS NIVELES Y SUBNIVELES ELECTRÓNICOS:
1. niveles:
LetrasK L M N O P Q R
Numero quántico:
Principal(n) 1 2 3 4 5 6 7 8
2. subniveles:
La denominación de un subnivel se da con base en un número (el del nivel de energía:1,2,3,4,5,6 o 7)y una letra minúscula (la del respectivo subnivel: s,p,d,f) ejemplo: 1s, 3p, 5s, 6d...
La energía de los subniveles aumentasegún el siguiente orden: 1s menor que 2s,menor que 2p, menor que 3s. Menor que 3p,menor que 3d...
a partir del subnivel 4s se presenta una anteposición de subniveles, la cual se torna compleja en los niveles superiores, haciéndose difícil establecerla directamente, por lo cual se recurre al diagrama de moller.
* REGLA DE HUND Y PRINCIPIO DE LA EXCLUSIÓN DE PAULI:

La regla de hund dice que:"no se satura un orbital hasta que todos los orbitales con igual energía tengan al menos un electrón. "los orbitales con igual nivel de energía ( se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l), se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados. para comprender esto analicemos a los orbitales 2p, se tienen quellenar con 4 electrones, entonces:

* CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA (GRUPOS Y PERIODOS):

grupo |   1    |   2    | |   3    |   4    |   5    |   6    |   7    |   8    |   9    |   10  |   11  |   12  |   13  |   14  |   15  |   16  |   17  |   18  | grupo |
periodo | | periodo |
1
1s | h
1 | | he
2 | 1
1s |
2
2s
2p | li
1 | be
2 | | b
2
1 | c
2
2 | n2
3 | o
2
4 | f
2
5 | ne
2
6 | 2
2s
2p |
3
3s
3p | na
1 | mg
2 | | al
2
1 | si
2
2 | p
2
3 | s
2
4 | cl
2
5 | ar
2
6 | 3
3s
3p |
4
4s
3d
4p | k
1 | ca
2 | | sc
2
1 | ti
2
2 | v
2
3 | cr
1
5 | mn
2
5 | fe
2
6 | co
2
7 | ni
2
8 | cu
1
10 | zn
2
10 | ga
2
10
1 | ge
2
10
2 | as
2
10
3 | se
2
10
4 | br
2
10
5 | kr
2
10
6 | 44s
3d
4p |
5
5s
4d
5p | rb
1 | sr
2 | | y
2
1 | zr
2
2 | nb
1
4 | mo
2
4 | tc
2
5 | ru
1
7 | rh
2
7 | pd
0
10 | ag
1
10 | cd
2
10 | in
2
10
1 | sn
2
10
2 | sb
2
10
3 | te
2
10
4 | i
2
10
5 | xe
2
10
6 | 5
5s
4d
5p |
6
6s
4f
5d
6p | cs
1 | ba
2 | * | lu
2
14
1 | hf
2
14
2 | ta
2
14
3 | w
2
14
4 | re
2
14
5 | os
2
14
6 |ir
2
14
7 | pt
2
14
8 | au
2
14
9 | hg
2
14
10 | tl
2
14
10
1 | pb
2
14
10
2 | bi
2
14
10
3 | po
2
14
10
4 | at
2
14
10
5 | rn
2
14
10
6 | 6
6s
4f
5d
6p |
7
7s
5f
6d
7p | fr
1 | ra
2 | ** | lr
2
14
1 | rf
2
14
2 | db
2
14
3 | sg
2
14
4 | bh
2
14
5 | hs
2
14
6 | mt
2
14
7 | ds
2
14
8 | rg
2
14
9 | cn
2
14
10 | uut
2...