Quimica

Química Básica
OXIDACIÓN – REDUCCIÓN
Introducción
Las reacciones de oxidación – reducción son reacciones que envuelventransferencia de electrones de una especie a otra. La definición más ampliadeuna reacción de oxidación – reducción se basa en el concepto de un número deoxidación. Estos números permiten llevar una contabilidad de los electrones enuna reacción.Las reacciones de oxidación –reducción llamadas reacciones Redox debencumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse. Algunas reacciones sencillas se balancean porinspección y otras más complejas por el método de medias reacciones.Unas de las aplicaciones de las reacciones Redox es en la electroquímica. Laelectroquímica es el área de la química que estudia loscambios químicosproducidos por la corriente y la producción de la electricidad mediante reaccionesquímicas.
Oxidación y ReducciónI. Número de Oxidación
El número de oxidación se define como la cargaactual de un átomo siexiste como ión monoatómico o una carga hipotética asignada a un átomo en unasustancia por reglas simples.A. Reglas para asignar números de oxidación1.El número de oxidación de unátomo en un elemento puro es cero.Ej. O
2
(g), Ca (s), Br
2
(l) 12. El número de oxidación de un ion monoatómico será igual a la carga delion.Ej. Fe
2+
No. oxidación = +2

Afirmativas--------------- Negativas
I am running ---------------I am not running
I want to swim--------------- I do not want to swim
I am happy --------------- I am not happy
I am singing--------------- I am notsinging
I love soccer --------------- I do not love soccer
He is jumping ---------------He is not jumping
I like school --------------- I do not like school
She is beautiful --------------- She isnot beautiful
I am sad --------------- I am not sad
We live together --------------- We do not live together
I am hungry --------------- I am not hungry
I like to eat --------------- I do not...